Allotrop nədir? karbon allotrope, Kimya

üzvi birləşmələrin səbəbləri müxtəlif - müxtəlif karbon atomları zəncirlər və dövründən qarşılıqlı yaratmaq imkanı. Bu Isomerism fenomen deyil. Və sadə müxtəlif səbəbi qeyri-üzvi maddələrin? Bu allotrop nə nəzərə alaraq bu suala cavab bilər ki, həyata çevirir. kimyəvi elementlərin dünyada bu təbii fenomen sadə birləşmələr müxtəlif formalarının mövcudluğunu bağladığı ilə deyil.

allotrop nədir?

belə ola bilər bu suala cavab. Bu fenomen bir neçə sadə maddələr şəklində eyni kimyəvi element olmasıdır. dövri cədvəldə mobil 118, bu təbiət atomların eyni sayda demək deyil ki, əgər. elementlərin hər biri (demək olar ki, bütün) bir və ya daha sortlarının, və ya allotropic dəyişikliklər var.

müxtəlif cür maddələr nədir? sözügedən fenomen səbəbləri əsasən iki:

• molekul (allotrop tərkibi) atomların müxtəlif sayı;
• qeyri-bərabər şəbəkəli strukturu (allotrop forması).

Tez-tez anlayış müddət polimorfizmi ilə bağlıdır. Lakin, onların arasında bir fərq var. allotrop nədir? asılı olmayaraq aqreqasiya hər hansı bir dövlət olub müxtəlif sadə maddələrin kimyəvi elementlərin, bu modifikasiya. polimorfizmi isə - bu anlayış yalnız bərk tətbiq edilir kristal maddələrin.

Müxtəlif allotropic dəyişikliklər adətən adı əvvəl Roman məktublar qeydi birləşmələr. Alpha həmişə qaynar bir minimum ərimə temperaturu var şəklində qarşısında yerləşdirilir. Əlavə müvafiq əlifbası və performans artımı, aşağı.

Eyni zamanda, dəyişikliklər xassələri əhəmiyyətli dərəcədə bir-birindən fərqli və fiziki-kimyəvi, həm də sadə maddə əsasında kimyəvi element olsa da. en asan yol allotropic formaları yaratmaq üçün:

• (Halogens və inert qazlar istisna olmaqla) qeyri-metallar;
• semimetals.

Onlar istəksiz belə dəyişikliklər və bütün forma bəri ən azı allotrop metallar alıb. Ümumi tarix sadə maddələrin 400-dən çox müxtəlif formaları var. element daha oksidləşmə xarakterik, bu məlum allotropic dəyişikliklər daha nömrəsi.

karbon dəyişikliklər

karbon allotrope - sual fenomen şərh ən ümumi və parlaq nümunəsidir. Bütün sonra, bu element birləşmələri müxtəlif kristal qəfəs quruluşu bir neçə növ təşkil etməyə qadirdir. sadə bir maddə bu image onların xassələri belə qütb opposites qərarlar təbiət təəccüb qalır ki.

Belə ki, karbon bir allotrope aşağıdakı dəyişikliklər daxildir.

1. karbon bir allotrope nə görmək və əvvəlki əsaslı fərqlidir onun forma, növbəti edilə bilər. Bu qrafit. Çox yumşaq maddə asanlıqla off yumaq və kağız üzərində fərqli iz tərk edə bilər. Buna görə də, tutacaqları istehsalı üçün istifadə sadə qələm var. Bu forma strukturu - altıbucaqlı laylı. qat arasında əlaqələri aşağı sıxlığı material asanlıqla kəsilmiş, zəifdir. Graphite plastik doldurucu kimi elektrodlar istehsalı üçün, bərk sürtkü kimi sintetik almaz istehsal etmək üçün istifadə, və nüvə reaktorlarının olunur.
2. Fullerenes - orada allotrop ki, başqa bir sübut. bu birləşmələrin kimyası aromatik karbohidrogenlərin ki, eynidir. onların strukturu bənzər qabarıq qapalı polyhedra, çünki bir futbol topu. Fullerenes fotorezist və digər ifratkeçirici birləşmələrinin istehsalı üçün sənət bir yarımkeçirici kimi tətbiq olunur.
3. Lonsdalite tserafit və - karbon daha iki kristal allotropic dəyişiklik. Bu nisbətən yaxınlarda aşkar edilmişdir. almaz çox oxşar xassələri ilə, çirkləri olmaması hətta daha bir neçə dəfə ola bilər.
4. Kömür və his - amorf maddə allotrop. yanacaq, sürtkü yağları, filtrlər və s istifadə olunur. karbon bütün dəyişikliklər ən ümumi xarakteri məzmununa görə.

almaz

tarix bütün məlum maddələrin ağır, 10 bal qiymətləndirilir Mohs miqyasında. şəklində düzgün qarşılıqlı tetrahedral şəbəkə şəxslər daşıyır strukturu karbon kristal forması.

Diamond, bu zərgərlik (brilyant) kimi istifadə edilə bilər ki, çox yaxşı işıq dağıtmaq edə bilər. Onun ifrat sərtlik, kəsmə və qaynaq, qazma, cilalama və üyüdülməsi üçün istifadə olunur. Bu gün istehsalına başlayıb süni brilyant sənayesində istifadə olunur.

digər növ

Ayrıca, bu element bir neçə növ var:

• nanotubes;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanoliflər;
• glassy;
• qrafit;
• karabina;
• nanobuds.

sadə karbon birləşmələrinin mövcudluğu ehtimal, lakin u mənim formaları: chaoit, karbon və metal dikarbon.

oksigen allotrop

Bu iki nonmetal sadə maddə təşkil edir:

• oksigen qaz (normal şəraitdə), formula olan O _2;
• ozon qazı olan əks O ₃ empirik _tərkibi.

Bu burada aydındır dəyişikliklər mövcudluğu üçün əsas səbəbi - molekul. Normal oksigen - (anaerob bakteriyalar istisna olmaqla) bütün canlılar üçün həyat əsasları. O, qaz mübadiləsi fəal iştirakçısı, bütün həyat prosesləri üçün enerji mənbəyidir. Kimyəvi - reaksiyaların bir plüralizmi həyata keçirilir vasitəsi oksidan.

Ozone güclü elektrik boşalması ilə təbiət və ya havadan xüsusi laboratoriya avadanlıq ozonizers oksigen formalaşır. təbii şəraitdə - bu ildırım var. iz aşağı konsentrasiyaları o (həmişə havada hiss fırtına sonra) bir xoş iy təzə var. Bu kimyəvi aktiv, çox güclü oksidant, bleach edir.

fosfor modifikasiya

Allotrop oksigen fosfor və ki, eynidir. O, həmçinin buna görə də təxminən 11 müxtəlif molekul atomların sayı müxtəlif dəyişikliklər və kimyəvi istiqrazın və xassələri vardır. üç sabit formaları və istirahət, təbiətdə praktiki baş vermir, və decaying var.

1. White fosfor. Bu Formula F _4. ağ yumşaq parafin və ya az sarımtıl rəng bənzər bir maddə. Bu zəhər qaz çevrilir, əridir asandır.
2. Red fosfor - xoşagəlməz iy bir pastası. Formula - P _n. Bu polimer strukturu.
3. Black fosfor - rəng qara və su tamamilə həll edir touch çəki üçün yağlı.

metal modifikasiya

allotrop metallar nədir, dəmir timsalında bilər. Bu formada mövcuddur:

• alpha;
• beta;
• qamma;
• sigma forma.

Hər müvafiq olaraq, xassələri kristal qəfəs əvvəlki quruluşu fərqlənir və. ferromagnetichna və beta -paramagnetik - məsələn, alfa-forma üçün.

Ümumiyyətlə, allotropic dəyişiklik bütün məlum metallar 27 kimyəvi elementlərin cəmi yaratmaq.

tin allotrop

ki Maraqlı alfa-form - yalnız aşağı temperaturda mövcud olan bir boz toz. Beta-form, digər tərəfdən, metal,-gümüşü ağ, yumşaq və yumşaq. yüksək temperatur performans var - dərəcə açılan əgər asanlıqla başqa vivo çevrilir 161 ° ^C bir forma qədər.