Anod və katod - bu və necə müəyyən etmək üçün nə?

enerji təchizatı anod və katod haqqında praktik elektronika ilə məşğul olanlar bilmək lazımdır. Nə və adlanır? Niyə belə? dərin yalnız həvəskar radio baxımından mövzu baxılması, həm də kimya olacaq. - müsbət elektrod və cathode - mənfi anod: ən məşhur şərh belə. Təəssüf ki, bu həmişə doğru və natamam deyil. anod və katod müəyyən etmək üçün, bir nəzəri əsası və bəli kimi ki, bilmək lazımdır. Bu maddə yoxlamaq edək.

anod

kimya ilə məşğul olan QOST 15596-82, toxunan cari mənbələri. Biz üçüncü səhifəsində yerləşdirilmiş məlumat. QOST görə, elektrokimyəvi hüceyrə mənfi elektrod dəqiq anod edir. Bəli, belə deyil! Və niyə? fakt vasitəsilə ki, elektrik cari mənbə özü xarici dövrə gəlir. Gördüyünüz kimi ilk baxışda göründüyü kimi, o qədər də asan deyil. onlar müəllif sizə çatdırmaq istəyir nə anlamaq üçün kömək edəcək - Bu məzmun çox mürəkkəb görünür, əgər diqqətlə məqalədə təqdim şəkil hesab məqsədəuyğun ola bilər.

katod

Eyni QOST 15596-82 bütün müraciət. elektrokimyəvi kamerada müsbət elektrod axıdılması da olan xarici dövrəyə çıxışları ki. Gördüyünüz kimi, IEC 15596-82 olan data fərqli bir yerdən vəziyyəti. Buna görə də, müşavirə müəyyən strukturları haqqında başqaları çox diqqətli olmaq lazımdır ilə.

şərtlər meydana

Onlar qarışıqlıq qarşısını almaq üçün və daha dəqiqliyi nail olmaq yanvar 1834-ci ildə daha Faraday təqdim etdi. O, öz versiyasını təklif və günəş nümunə xatırlayaraq. artır - Belə ki, o, anod var. Sun (cari olur) yuxarı hərəkət edir. Cathode - müəyyən edilir. Günəş (in cari) enir.

NÜMUNƏ radio borular və diode

Biz bu istifadə olunur nə müraciət anlamaq üçün davam edir. biz (canlı) açıq vəziyyətdə bu istehlakçıların var hakimiyyəti bir düşünək. Belə ki, bir diode xarici dövrə arası anod üzv elektrik mövcud deyil. Amma elektron istiqamətindən bu izahat qarışıq olmayın. İstehlak edilmiş elektrik cari element çıxışları xarici dövrə katod vasitəsilə. insanlar ters model baxdığımız zaman bu gün inkişaf etmiş bir vəziyyət hallarda xatırladır. data kompleks müraciət varsa - ki, kimyaçı mütləq yalnız bu şəkildə anlamaq unutmayın. İndi tərs daxil edək. Bu yarımkeçirici diodlar praktiki cari aparmaq deyil ki, qeyd edilə bilər. Burada yeganə mümkün istisna - əks qəza elementləri. A vakuum diode (kenotron, radio) ümumiyyətlə tərs cari aparmaq deyil. Buna görə də o, onların vasitəsilə getmək deyil ki, (özbaşına) hesab. Buna görə də, diode anod və katod formal nəticələr öz funksiyalarını yerinə yetirmək deyil.

Niyə qarışıqlıq var?

Xüsusilə, təlim və praktiki tətbiqini asanlaşdırmaq üçün, bu diode terminalların adı elementləri asılı olmayaraq keçid növü dəyişdirmək deyil ki, qərar qəbul edilib və onlar fiziki tapıntılar üçün "əlavə" olacaq. Amma bu batareyaları tətbiq edilmir. Belə ki, yarımkeçirici diodlar bütün kristal keçiriciliyi növündən asılıdır. sual vakuum borular lif təşkili yerinə elektron radio bir elektrod borcludur. məsələn, vasitəsilə Əlbəttə ki, burada bəzi nüanslar var , yarımkeçirici cihazlar bir Bastırıcı və bir zener diode bir az tərs cari axını ola bilər, lakin burada xüsusiyyətləri aydın bu maddənin çərçivəsindən kənarda var.

elektrik akkumulyator ilə araşdırılır

Bu, həqiqətən bərpa olunan elektrik cari bir kimyəvi mənbəyi, bir klassik nümunəsidir. pulsuz / axıdılması: batareya iki rejimi bir edir. Bu hallarda, həm də elektrik cari müxtəlif istiqamətdə olacaq. Amma eyni zamanda elektrodlar polarite dəyişdirmək deyil ki, unutmayın. Onlar müxtəlif rollarda çıxış edə bilər:

1. doldurulması zamanı müsbət elektrod elektrik cari və anod və onun mənfi və relizlər adlı katod qəbul edir.
2. onlara hərəkət olmadıqda mənada deyil bir söhbət aparmaq.
3. axıdılması zamanı müsbət elektrod elektrik cari və cathode relizlər, və mənfi alır və anod adlanır.

Elektrokimyası On bir söz demək

Bu bir az fərqli müəyyən edir. Belə ki, anod oksidləşmə prosesləri baş bir elektrod kimi hesab olunur. Və kimya xatırlayaraq məktəb Əlbəttə, siz digər tərəfdən nə baş cavab verə bilərsiniz? elektrod olan bərpa proseslər cathode çağırıb. Amma elektron cihazlar üçün heç bir istinad yoxdur. nin bizə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları dəyəri baxaq:

1. Oksidləşmə. elektron hissəcik qaytarılması prosesi var. Neytral müsbət ion çevrilir və mənfi təsirsiz hala gətirir.
2. Recovery. elektron hissəcik əldə prosesi. Müsbət bir neytral ion çevrildi və iteration sonra mənfi.
3. iki prosesləri (məsələn, verilmiş elektronların sayı onların sayı qoşma bərabərdir) birindən asılı.

Faraday də adları kimyəvi reaksiyalar iştirak elementləri üçün təqdim edilmişdir göstərir:

1. Kationlar. Belə ki, müsbət deyilir hərəkət edən ionları ittiham elektrolit həll mənfi pole (katod) üçün.
2. Anion. Belə ki, onlar müsbət pole (anod) ilə elektrolit həll hərəkət mənfi ionların çağırıb.

Necə kimyəvi reaksiyalar baş verir?

Oksidləşmə və azaldılması yarım reaksiyalar məkanında ayrılır. katod və anod arasında elektronların keçid birbaşa həyata keçirilir, lakin elektrik cərəyanı yaradır xarici circuit dirijor vasitəsilə edilir. Burada enerji kimya və elektrik formaları interconversion müşahidə edilə bilər. Buna görə də, (nə elektrolit elektrodlar olan) müxtəlif növ dirijorların xarici circuit sistemi yaratmaq və metal istifadə etmək lazımdır edir. Bax, anod və katod arasında gərginlik bir xəbərdarlıq kimi mövcuddur. lazımi prosesi birbaşa mane heç bir element var idi əgər, dəyəri kimyəvi cari mənbələri çox aşağı olacaq. Belə ki, pulsuz sxem üzrə gəzmək lazımdır ki, sayəsində toplanmış və texnik vəzifəsində çalışmışdır.

Bu nədir: Addım 1

İndi hansı müəyyən edək. bir qalvanik mobil Jacobi Daniel edin. Bir tərəfdən, bu, sink sulfat həlli batırılır sink elektrod ibarətdir. Sonra məsaməli maneə var. Və digər tərəfdən, bu, bir həll atılmasını mis elektrod var mis sulfat. Onlar bir-biri ilə təmasda olan, lakin kimyəvi xüsusiyyətləri və septum mingle vermir.

Addım 2: Process

Sink oksidləşmə baş verir və elektron mis xarici circuit vasitəsilə hərəkət. Belə ki, elektrokimyəvi mobil bir anod mənfi hesablanır və cathode var ki, çıxır - müsbət. Bundan başqa, bu proses elektron olduğu "getmək" olduğu yalnız hallarda baş verə bilər. fakt digər varlığını qarşısını üçün elektrod birbaşa almaq ki, "təcrid".

Addım 3: Electrolysis

nin elektroliz prosesi baxaq. onun keçid üçün Installation orada bir elektrolit həll və ya əridir olan bir gəmi var. elektrod iki çıxarılmışdır edib. Onlar DC enerji mənbəyi ilə bağlıdır. Bu halda anod - müsbət dirəyə bağlı elektrod edir. Burada zağlı olunur. A mənfi ittiham elektrod - katod edir. Burada bir azalma reaksiya baş verir.

Addım 4: Nəhayət

bu anlayışlar fəaliyyət Buna görə də, həmişə anod mənfi elektrod işarə etmək üçün istifadə hallarda 100% deyil, yadda saxlamaq lazımdır. Həmçinin, elektron fasilələrlə müsbət pulsuz itirə bilər. azaldılması və ya oksidləşdirici: Bu prosesin cür elektrod yer tutur nə asılıdır.

nəticə

Yəni bütün bu var - çox çətin deyil, lakin bu sadə deyilə bilməz. Biz indi olmamalıdır enerji təchizatı əməliyyat zaman ilə bağlı problemləri bir qalvanik hüceyrə sxem baxımından anod və katod hesab və var. Və nəhayət, siz məlumat bir az daha qiymətli tərk etmək lazımdır. Həmişə var fərq var olan katod / potensialının potensialının anod. ilk iradəsi həmişə bir az böyük ola ki. Bu səmərəliliyi 100% rəqəm və məsul bir hissəsini yava ilə iş deyil ki, bağlıdır. Bu siz batareyaları doldurulması və boşaldılması dəfə sayı bir limit var ki, görürük, çünki edir.