Kükürtlü turşusu. Kimyəvi xassələri, istehsal

Kükürdlü turşusu - orta qüvvətdə qeyri-sabit qeyri-üzvi dibazik turşusu olur. Fragile mürəkkəb artıq altı yüzdə konsentrasiyası yalnız suda həll tanınır. təmiz Kükürtlü turşusu təcrid etmək cəhdləri, bu kükürd dioksid (SO2) və su (H2O) üçün decomposes. Məsələn, natrium Sulfite (Na2SO3) əvəzinə kükürtlü turşusu azad kükürd oksidi (SO2) daxil qatılaşdırılmış formada sulfat turşusu (H2SO4) məruz zaman. Burada nə bu reaksiya var:

Na2SO3 (natrium Sulfite) + H2SO4 (sulfat turşusu) = Na2SO4 (natrium sulfat) + SO2 (kükürd dioksid) + H2O (su)

kükürtlü turşusu A həll

Saxlama zamanı hava istisna etmək lazımdır. Əks halda, kükürtlü turşusu, yavaş-yavaş udma oksigen (O2), kükürd çevrildi.

2H2SO3 (kükürtlü turşusu) + O2 (oksigen) = 2H2SO4 (sulfat turşusu)

Kükürtlü turşusu həllər, varlığı kükürd dioksid (SO2) iştirakı ilə izah etmək olar olduqca xas qoxusu (xatırladan yanan matçın ardından qalan iy) var, kimyəvi bound su deyil.

kükürtlü turşusu kimyəvi xassələri

1. kükürtlü turşusu (Formula H2SO3) azaldılması agent və ya oksidləşdirici agent kimi istifadə edilə bilər.

H2SO3 yaxşı azaldılması agent edir. halogens halogenanhidridləri almaq o pulsuz istifadə edilə bilər. Məsələn:

H2SO3 (kükürtlü turşusu) + CL2 (xlor qaz) + H2O (su) = H2SO4 (sulfat turşusu) + 2HCl (xlorid turşusu)

Amma güclü azaldılması bu turşusu ilə qarşılıqlı bir oksidləşdirici kimi çıxış edəcək. Misal hidrogen sulfidin ilə sulfat turşusu reaksiya:

H2SO3 (kükürtlü turşusu) + 2H2S (sulfid) = 3S (kükürd) + 3H2O (su)

2. Hesab əlaqə kimyəvi mürəkkəb iki təşkil duzları növ sulfites (orta) və hydrosulfites (acidic) -. Bu duzları (H2SO3) kükürtlü turşusu, eləcə də agentləri azalır. sulfat turşusu onların zağlı forma duzları. Calcining sulfites aktiv metal sulfidləri və sulfatlar formalaşır. Bu avtomatik oksidləşmə reaksiyası özünü şəfa. Məsələn:

4Na2SO3 (natrium Sulfite) = Na2S (natrium sulfid) + 3Na2SO4 (natrium sulfat)

natrium və kalium Sulfite (Na2SO3 və K2SO3) ağartma, eləcə də foto tekstil parçalar, metal boyama istifadə olunur. Kalsium hidrogen Sulfite (Ca (HSO3) 2), yalnız həlli mövcud olan xüsusi bir Sulfite sellüloz daxil ağac material emalı üçün istifadə olunur. sonra kağız etmək From.

kükürtlü turşusu istifadə

Kükürtlü turşusu istifadə olunur:

- ağartma yun, ipək, oduncaq kütləsi, kağız və digər oxşar maddələrin (məsələn, xlor) güclü oksidant mənbəyidir istifadə ağartma tab yoxdur;

- nişasta hazırlanması taxıl fermentasiya qarşısını almaq üçün qoruyucu və antiseptik, məsələn, və ya şərab barel fermentasiya qarşısını almaq;

- Belə konserv tərəvəz və meyvə kimi qida qorunması üçün;

- emal ağac ağac fiş sonra kağız almaq olan Sulfite sellüloz ilə. Bu halda, liqnin eriyen kalsium Sulfite həlli (Ca (HSO3) 2) - sellüloza lifləri bağlar bir xüsusi maddə.

Kükürtlü turşusu: hazırlanması

Bu turşu su (H2O) kükürd dioksid (SO2) əridərək əldə edilə bilər. Siz qatılaşdırılmış formada sulfat turşusu (H2SO4), mis (Cu) və boru lazımdır. alqoritm edir:

1. Diqqətlə qatılaşdırılmış kükürdlü turşusu boru tökmək və sonra mis bir parça yerləşdirmək. Heat. aşağıdakı reaksiya baş verir:

Cu (mis) + 2H2SO4 (sulfat turşusu) = CuSO4 (sulfat kükürd) + SO2 (kükürd dioksid) + H2O (su)

2. kükürdlü qaz axını su ilə flakon daxil yönəldilməlidir. Bu həll zaman qismən baş verir bir kimyəvi reaksiya kükürtlü turşusu nəticəsində formalaşır su ilə:

SO2 (kükürd dioksid) + H2O (su) = H2SO3

Belə ki, su vasitəsilə kükürd dioksid keçən, bu kükürtlü turşusu almaq mümkündür. Bu qaz onun iltihab səbəb ola bilər hava astarlı və iştah itkisi qıcıqlandırır ki, nəzərə dəyər. şüur mümkün zərər uzunmüddətli inhalyasiya ilə. çox qayğı və diqqət ilə qaz ehtiyac ilə əlaqə saxlayın.