Maqnezinin xarakteristikası. Maqneziumun kimyəvi elementi

Maqneziumun kimyəvi elementi periodik cədvəl hesabında on ikincidir. İkinci qrup və üçüncü dövr aiddir. Qələvi yer metallarının ümumi tərkibinə daxil edilir . Bu elementləri tədqiq edən elm kimyadır. Mendeleyevin bu elmi öyrənə bilməsi üçün hazırladığı masa bizə göstərir ki, maqnezium atomunda olan proton və neytronlar on ikidur. Bu ədədin sayı ilə müəyyən edilə bilər (proton sayına bərabərdir və elektronların sayı nöron atom deyil, bir ion olmasa eyni olacaq).

Maqneziumun kimyəvi xüsusiyyətləri də kimya tədqiq edir. Mendeleyevin cədvəlləri onların nəzərdən keçirilməsi üçün də vacibdir, çünki bizi elementin valentliyini göstərir (bu vəziyyət iki dəfə bərabərdir). Buraya atomun aid olduğu qrupdan asılıdır. Bundan əlavə, onun köməyi ilə maqnezinin molar kütləsi iyirmi dördə bərabər olduğunu öyrənə bilərsiniz. Yəni, bu metal bir mol 24 qram ağırlığında. Maqnezium formulları çox sadədir - molekullardan, eləcə də kristal qəfəslə birləşən atomlardan ibarət deyildir.

Maqnezinin fizik baxımından xarakterizə edilməsi

Civə istisna olmaqla bütün metallar kimi, bu mürəkkəb normal şəraitdə möhkəm ümumi vəziyyətə malikdir. Təbii parıltı ilə açıq rəngli bir rəngə malikdir. Bu metal olduqca yüksək gücə malikdir. Maqneziumun bu fiziki xüsusiyyətləri orada bitmir. Ərimə nöqtəsini və qaynar nöqtəsini nəzərdən keçirin. Birincisi, Celsius miqyasında altı yüz elli dərəcə, ikincisi min doksan dərəcə selsidir. Bu, kifayət qədər aşağı ərimə edən bir metal olduğunu başa düşə bilər. Bundan əlavə, çox yüngüldür: onun sıxlığı 1,7 g / sm3.

Maqnezium. Kimya

Bu maddənin fiziki xüsusiyyətlərini bilmək, onun xüsusiyyətlərinin ikinci hissəsinə gələ bilərsiniz. Bu metal orta səviyyədə fəaliyyət göstərir. Bu, metalların elektrokimyəvi seriyasından görünə bilər - daha passivdir, sağdan daha çoxdur. Maqnezium, solda ilk olanlardan biridir. Artıq hansı maddələrin reaksiya verdiyini və bunun necə olacağını düşünün.

Sadədir

Bunlara molekulların yalnız bir kimyəvi elementdən ibarət olanları daxildir. Bu oksigen, fisfor, kükürd və bir çoxları. Birincisi, oksigenlə qarşılıqlı əlaqəni düşünün. Bu yanma deyilir. Bu halda, müəyyən bir metalin bir oksidi meydana gəlir. Bir mole oksigen sərf edərkən iki moles maqnezium yandırırsan, iki mol oksidi alırıq. Bu reaksiyanın tənliyi aşağıdakı kimi yazılır: 2Mg + O2 = 2MgO. Əlavə olaraq, açıq havada maqnezium yandırıldığında, bu metal atmosferdə olan azotla paralel olaraq reaksiya verdiyi üçün nitrür də formalaşır.

Üç moles maqneziumun yanması ilə bir mol azot sarf edilir və nəticədə metalin bir nitridi bir metal əldə edilir. Bu cür kimyəvi qarşılıqlı tənlik aşağıdakı şəkildə yazıla bilər: 3Mg + N ₂ = Mg ₃ N ₂ .

Bundan əlavə, maqnezium halojenlər kimi digər sadə maddələrlə də reaksiya verir. Onlar ilə qarşılıqlı əlaqələr yalnız komponentlər çox yüksək temperaturda qızdırıldığı zaman baş verir. Bu vəziyyətdə bir əlavə reaksiya meydana gəlir. Halogenler belə sadə maddələrə daxildir: xlor, yod, brom, flor. Reaksiyalar müvafiq olaraq çağırılır: xlorlama, iyodinasiya, brominasiya, florinasiya. Artıq təxmin edildiyi kimi, belə qarşılıqlı təsirlər nəticəsində xlorid, iyodür, brom, maqnezium florid əldə etmək mümkündür. Məsələn, bir mol maqnezium və eyni miqdarda yod götürsəniz, bu metodun bir molini yoddan alırıq. Bu kimyəvi reaksiya aşağıdakı tənlik ilə ifadə edilə bilər: Mg + I ₂ = MgI ₂ . Həmin prinsip xlorlama üçün istifadə olunur. Burada reaksiya tənliyi: Mg + Cl ₂ = MgCl2.

Bundan əlavə, maqnezium daxil olmaqla, metallar fosfor və kükürd ilə reaksiya verirlər. Birinci halda fosfidi, ikinci sulfiddə (fosfatlar və sulfatlarla qarışdırmaq olmaz!) Əldə edə bilərsiniz. Əgər üç moles maqnezium götürsəniz, istənilən temperatura iki moles fosfor və istilik əlavə edin, metalın bir fosfidi qurulur. Bu kimyəvi reaksiya üçün tənlik aşağıdakı kimidir: 3Mg + 2P = Mg ₃ P ₂ . Eyni şəkildə, əgər eyni molar nisbətdə maqnezium və kükürd qarışdırır və yüksək temperatur şəklində lazımlı şərait yaratsa, biz bir metalın sulfidini alırıq. Bu kimyəvi qarşılıqlı tənlik aşağıdakı kimi yazıla bilər: Mg + S = MgS. Beləliklə, biz bu metalın digər sadə maddələrlə reaksiyalarını nəzərdən keçirmişik. Lakin maqneziumun kimyəvi xarakteristikası orada bitmir.

Kompleks birləşmələrlə reaksiyalar

Bu maddələr su, duzlar, asidlərdir. Müxtəlif kimyəvi maddələr qrupları ilə metallar fərqli reaksiya verir. Hər şeyi düşünün.

Maqnezium və su

Metal yer üzündəki ən çox yayılmış kimyəvi maddələrlə qarşılıqlı olduqda oksid və hidrogen kəskin xoşagəlməz bir qoxu olan bir qaz şəklində formalaşır. Bu cür reaksiyanı yerinə yetirmək üçün komponentlər də qızdırılmalıdır. Əgər bir mol maqnezium və su qarışdırırsaq, eyni miqdarda oksid və hidrogen əldə edirik. Reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi yazılır: Mg + H ₂ O = MgO + H ₂ .

Asidlər ilə qarşılıqlı əlaqə

Digər reaktiv metallar kimi, maqnezium hidrogen atomlarını birləşmələrindən ayırmağa qadirdir. Belə proseslərə əvəzedici reaksiyalar deyilir . Belə hallarda metalların atomları hidrojen atomları ilə əvəz olunur və maqneziumdan (və ya digər elementdən) ibarət olan bir tuzun və turşuluq çöküntüsünün meydana gəlməsini təmin edir. Məsələn, bir mol maqnezium alıb iki mol miqdarında hidroklor turşusuna əlavə edərsəniz, bir mole xloridin metal və eyni miqdarda hidrogen meydana gəlir. Reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi görünəcək: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H ₂ .

Duzlarla qarşılıqlı əlaqə

Duzlar asidlərdən meydana gəldikdə, biz artıq dedik, lakin kimya baxımından maqneziyanın xarakterizə edilməsi onun reaksiyalarına duzlarla baxılmasını nəzərdə tutur. Bu vəziyyətdə, qarşılıqlı təsir yalnız duzdakı metalin maqneziumdan daha az aktiv olduqda baş verə bilər. Misal üçün, bir mol maqnezium və mis sulfat götürsəniz, sözügedən metal sulfatını və bərabər molar nisbətdə saf mis almaq. Bu cür reaksiyanın tənliyi aşağıdakı formada yazıla bilər: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Burada maqneziumun azaldılması xüsusiyyətləri ortaya çıxır.

Bu metalın tətbiqi

Alüminiumu bir çox cəhətdən aşmaqdan ötrü üç dəfə daha yüngül, lakin iki dəfə güclüdür, müxtəlif sənaye sahələrində geniş yayılmışdır. Hər şeydən əvvəl, bu, təyyarə tikintisidir. Burada maqnezium əsaslı ərintilər ilk növbədə istifadə olunan bütün materiallar arasında populyarlıq qazanır. Bundan əlavə, kimya sənayesində birləşmələrindən müəyyən metalların istehsalı üçün azaldıcı maddə kimi istifadə olunur. Yanma zamanı maqnezium çox güclü bir flaş meydana gətirməklə, hərbi sənayedə siqnal raketləri, yüngül səs-küylü döyüş sursatı və s. Istehsalı üçün istifadə olunur.

Maqnezium əldə etmək

Əsasən bunun üçün xammal sözügedən metal xlorudur. Bu elektrolizlə edilir.

Verilən bir metalın katyonlarına niteliksel bir reaksiya

Bu bir maddənin ionlarının varlığını təyin etmək üçün xüsusi bir prosedurdur. Maqnezium birləşmələrinin mövcudluğu üçün həllini test etmək üçün onu kalium və ya sodyum karbonat əlavə edə bilərsiniz. Nəticədə, ağ çöküntüsü meydana gətirir və asanlıqla asidlərdə həll olunur.

Təbiətdə olan bu metal haradadır?

Bu kimyəvi element təbiətdə olduqca geniş yayılmışdır. Yerin qabığı bu metalın təxminən iki faizini təşkil edir. Bu, karnallit, manyezit, dolomit, talk, asbest kimi bir çox minerallarda tapılmışdır. İlk mineralin formülü belə görünür: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Bu, mavi, solğun çəhrayı, solğun qırmızı, açıq sarı və ya şəffaf rəngli kristallara bənzəyir. Maqnezit maqnezium karbonatdır, onun kimyəvi tərkibi MgCO3dir. Ağ rəngə malikdir, amma çirkləri asılı olaraq, boz, qəhvəyi və ya sarı rəngə malik ola bilər. Dolomit aşağıdakı kimyəvi formaya malikdir: MgCO ₃ • CaCO ₃ . Bu cilalanmış parıltılı sarımtıl-boz və ya ağ rəngli bir mineraldır.

Talc və asbest daha mürəkkəb formulalara malikdir: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O və 3MgO • 2SiO2 • 2H2O. Yüksək istilik müqavimətlərinə görə, sənayedə geniş yayılmışdır. Bundan əlavə, maqnezium hüceyrənin kimyəvi tərkibinin və bir çox üzvi maddələrin tərkib hissəsidir. Bunu daha ətraflı nəzərdən keçirəcəyik.

Bədən üçün maqneziumun rolu

Bu kimyəvi element həm bitki, həm də heyvan canlıları üçün vacibdir. Bitki orqanizmi üçün maqnezium sadəcə həyati əhəmiyyət kəsb edir. Dəmir, heyvan həyatı üçün lazım olan hemoglobinin əsasını təşkil etdiyi üçün, maqnezium xlorofilin tərkib hissəsidir, bu olmadan bir bitki ola bilməz. Bu piqment fotosintez prosesində, qida maddələrində qeyri-üzvi birləşmələrdən sintez olunur. Maqnezium heyvan orqanizmi üçün də çox vacibdir. Bu mikroelementin kütlə hissəsi hüceyrədə 0.02-0.03% təşkil edir. Bu qədər kiçik olsa da, çox vacib funksiyaları yerinə yetirir. Bunun sayəsində, həyati fəaliyyəti üçün lazım olan proteinlərin yaranması halında, mitokondriyalar kimi hücum tənəffüs və enerji sintezindən məsul olan orqaniklərin strukturu, eləcə də ribozomlar saxlanılır. Bundan əlavə, intraselüler metabolizm və DNT sintezi üçün lazım olan bir çox fermentin kimyəvi tərkibinin bir hissəsidir.

Bütöv üçün bədən üçün maqnezium qlükoza, yağ və bəzi amin turşularının mübadiləsində iştirak etmək lazımdır. Həmçinin, bu iz elementinin köməyi ilə sinir siqnalı ötürülə bilər. Yuxarıdakıların hamısına əlavə olaraq, bədəndə kifayət qədər miqdarda maqnezium ürək böhranı, ürək böhranı və vuruş riskini azaldır.

İnsan vücudunda yüksək və aşağı məzmunun simptomları

Bədəndəki maqneziumun olmaması yüksək təzyiq, yorğunluq və pis iş qabiliyyəti, qıcıqlanma və pis yuxu, yaddaşın pozulması, tez-tez baş dönməsi kimi əsas əlamətlər ilə ortaya çıxır. Ayrıca ürək bulanması, titrəmələr, barmaqlarda titrəmə, qarışıqlıq müşahidə oluna bilər - bu, müəyyən bir mikroelementin qidası ilə çox aşağı salınma əlamətidir. Bədəndə maqneziyanın olmaması tez-tez tənəffüs yoluxucu xəstəliklərə, ürək-damar sisteminin işində pozğunluqlara, eləcə də ikinci növ diabetə yol açır. Ardından məhsulların maqnezium məzmununu nəzərə alın. Onun çatışmazlığından qaçmaq üçün, bu kimyəvi elementdə nə zəngin olduğunu bilmək lazımdır. Bu simptomların əksəriyyəti əks halda - bədəndəki maqnezium fazlasının yanı sıra kalium və natrium kimi iz elementlərinin olmaması da nəzərə alınmalıdır. Buna görə də diqqətlə pəhrizinizi nəzərdən keçirmək və problemin mahiyyətini anlamaq vacibdir, ən yaxşı diyetisyen yardımı ilə aparılır.

Məhsulların maqnezium tərkibi

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, bu element xlorofilin əsas tərkib hissəsidir. Buna görə də, çox sayda yeşillikdə: kərəviz, şüyüd, maydanoz, gül kələm və kələm, marul və s. Var. Çox giləmeyvə, xüsusilə də qarğıdalı və darı, həmçinin yulaf və arpa. Əlavə olaraq, bu qida fındıqda zəngindir: cashews, ceviz, fıstıq, fındıq və badam. Həm də sözügedən metal böyük miqdarda fıstıq və noxud kimi baklagiller içərisindədir. Bir çoxu yosunlarda, məsələn, dəniz qalasında yerləşir. Bu məhsulların istifadəsi normal bir miqdarda baş verərsə, bədəniniz bu maddədə nəzərdə tutulmuş metalda olmamalıdır. Yuxarıda sadalanan qidaları müntəzəm yemək imkanınız yoxdursa, bu iz elementini ehtiva edən qida əlavələri almaq yaxşıdır. Ancaq bundan əvvəl həmişə doktorunuzla məsləhətləşməlisiniz.

Nəticə

Maqnezium dünyanın ən əhəmiyyətli metallarından biridir. Kimya, aviasiya və hərbi dən çox sənayedə geniş tətbiq tapmışdır. Bundan əlavə, bioloji baxımdan çox vacibdir. Onsuz bitki və heyvan orqanizmlərinin mövcudluğu mümkün deyildir. Bu kimyəvi element sayəsində bütün planetə həyat verən proses - fotosintezdir.