Oksidləri, duzları, əsasları, turşuları. Properties oksidləri, əsasları, turşuları, duzları

Modern kimyəvi elm sahələrində geniş və onların hər biri, nəzəri çərçivəsində əlavə, böyük praktik əhəmiyyət, praktik deyil. Siz toxunmaq nə olursa olsun, ətrafında hər şey - kimyəvi istehsal məhsulları. əsas bölmələr - bir qeyri-üzvi və üzvi kimya edir. birləşmələrin əsas sinifləri kimi qeyri-üzvi istinad, və nə xassələri onlar nə düşünün.

qeyri-üzvi birləşmələrin əsas kateqoriyalar

Aşağıdakı qəbul olanlar üçün:

1. Oksidlər.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

dərsləri hər qeyri-üzvi birləşmələrin böyük bir sıra təmsil və insan hər hansı bir struktur iqtisadi və sənaye fəaliyyəti faktiki olaraq bir dəyər var. bu birləşmələrin xarakterik bütün əsas xassələri, təbiətdə olan və məktəb kimya zamanı tədqiq əldə notları 8-11 məcburidir.

Təbiətdə olan maddələrin və aqreqasiya onların dövlət hər nümunələr oksidləri, duzların, əsasları, turşuları, ümumi masa var. A kimyəvi xassələri izah qarşılıqlı göstərir. Lakin, biz ayrı-ayrılıqda və daha ətraflı siniflərin hər baxacaq.

birləşmələr bir qrup - oksidləri

Oksidləri - Bir qeyri-üzvi birləşmələrin sinif empirik düstur mürəkkəb ikinci yerdə duran, həmişə aşağı oksidləşmə dövlət -2 Ey (oksigen) olan biri iki elementləri (ikili) ibarət. Məsələn: N ₂ O _5, CaO və s.

aşağıdakı kimi oksidləri təsnif edilir.

I. Nesoleobrazuyuschie - duzları formalaşdırmağa qadir deyil.

II. Salt-təşkil - duzları təşkil bilən (əsasları ilə bir-birinə turşuları ilə amphoteric birləşmələr).

1. Acid - turşuları yaratmaq üçün suya qoymaq zaman. Nonmetals tez-tez yüksək CO (oksidləşmə) ilə metallar formalaşır və ya.
2. Key - su forma baza olur. Meydana gətirdiyi metal element.
3. Amphoteric - reaksiya şərtləri ilə müəyyən edilir turşu ikiqat təbiət göstərən. Meydana gətirdiyi keçid metal.
4. Qarışıq - tez-tez bir neçə oksidləşmə dövlətlərin duzları və formalaşmış elementləri baxın.

Ali oksid - formalaşdırılması üzv maksimum oksidləşmə dövlət çıxdığı bir oksid edir. NÜMUNƏ: Te ^_+6. tellur maksimum oksidləşmə dövlət +6 üçün, Teo ₃ deməkdir - bu element üçün ali oksid. Hər bir qrup üçün elementlərin dövri sistemi qrup bütün elementləri üçün yuxarı oksid göstərən general empirik düstur, lakin yalnız əsas alt imzalayıb. Məsələn, elementlərin ilk qrupu (qələvi metallar) Bu qrupun əsas alt bütün elementləri belə formula ali oksid var ki, göstərir formu R ₂ O, bir formula var. NÜMUNƏ: Rb ₂ O, Cs ₂ O və s.

biz su həll ali oksid (qələvi, turşu və ya amphoteric hidroksid) At müvafiq hidroksid əldə.

Xüsusiyyətlər oksidləri

Oksidləri adi şəraitdə aqreqasiya hər hansı bir dövlət mövcud ola bilər. Onların əksəriyyəti bərk kristal və ya toz şəklində (CaO, SiO ₂₎ bəzi maye şəklində CO (turşu oksidləri) (Mn ₂ O ₇₎ və qaz olan (NO, NO _2). Bu kristal qəfəs quruluşu ilə bağlıdır. Beləliklə, 70-80 ⁰ C (və bəzən daha yüksək) üçün -272 ⁰ C müxtəlif nümayəndələri arasında dəyişir qaynar bal və ərimə bal fərq. su solubility dəyişir.

1. Həll - qələvi, qələvi yerin kimi tanınan əsas metal oksidləri, və daha bütün turşu digər silikon oksid (IV).
2. Həlledilməz - amphoteric oksidləri, bütün digər əsas və SiO _2.

Nə oksidləri reaksiya?

Oksidləri, duzları, əsasları, turşuları oxşar xassələri nümayiş etdirir. müxtəlif duzları yaratmaq üçün xüsusi qarşılıqlı nəticəsində bu qabiliyyəti - (nesoleobrazuyuschih istisna olmaqla) demək olar ki, bütün oksidləri Baş xassələri. Lakin, xassələri əks etdirən tipik oksidləri xüsusi kimyəvi xüsusiyyətləri hər bir qrup üçün.

müxtəlif qrupların xassələri oksidləri

Basic oksidləri - Barmaq	Acidic oksidləri - CO	Dual (amphoteric) oksid - AO	oksidləri duzları təşkil etmir
su ilə 1. Reaksiya: alkaliler formalaşması (qələvi və qələvi torpaq metalların oksidləri) Fr 2 O + su = 2FrOH bir turşusu 2. reaksiyalar: duzları və su formalaşması turşu + Me + n O = H 2 O + duz CO 3. Reaction, duzları və su formalaşması litium oksid + azot oksidi (V) = 2LiNO 3 4. elementləri nəticəsində reaksiyalar CO dəyişdirmək Me + n O + C Me + CO 0 =	1. reagent su: turşu formalaşması (SiO 2 istisna olmaqla) CO + su = turşusu əsasları 2. Reaksiya: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O əsas oksidləri 3. Reaksiyalar: duz formalaşması P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksiyalar ovr: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	ikili xassələri (turşuları, alkaliler, əsas oksidləri və turşu oksidləri ilə) turşu-qələvi metodu əsasında qarşılıqlı nümayiş etdirir. Su-ci ildən təmasda deyil. bir turşusu ilə: 1. duzları və su formalaşması AO + turşusu = duz + H 2 O 2. əsasları (qələvi): hydroxo formalaşması Al 2 O 3 + LiOH + su = Li [Al (OH) 4] acidic oksidləri 3. Reaction: duzları hazırlanması FeO + SO 2 = FeSO 3 GA 4. Reaction: duzları Fusion formalaşması MnO + Rb 2 O = Rb 2 ikiqat duz MnO 2 duzları formalaşması kimi alkaliler və qələvi metal karbonatlar 5. Reaksiya Fusion Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	nə turşuları, nə də alkaliler təşkil edir. dar xüsusi xassələri nümayiş etdirir.

suda həll metal və nonmetal kimi formalaşmış Hər yuxarı oksid, güclü turşusu və ya qələvi verir.

Üzvi turşular və qeyri-üzvi

turşu An qalıqları H ⁺ kationların və anionlardan ayırmaq üçün sulu mühitdə bu mürəkkəb - klassik səs (- electrolytic dissosiasiya - Svante Arrhenius turşusu ED mövqelərini əsasında) ^-. Ancaq bu gün diqqətlə turşusu və susuz şəraitdə tədqiq belə hidroksitler kimi bir çox müxtəlif nəzəriyyələr var.

Empirik formula oksidləri, əsasları, turşular, duzlar yalnız maddə onların sayının göstəricisi rəmzləri elementləri və göstəricilərinin əlavə edib. Məsələn, qeyri-üzvi turşular formula H ⁺ turşusu qalıq ^{N- ifadə.} Üzvi maddələrin müxtəlif nəzəri Xəritəçəkmə var. empirik Bundan başqa, onlara tərkibi və molekulların miqdarı, lakin atomların təşkili üçün, bir-birinə onların əlaqələr və karbon turşuları -COOH üçün əsas funksional qrup yalnız əks tam və qatılaşdırılmış struktur formula, yazılı bilər.

bütün inorganics ildə turşuları iki qrupa bölünür:

• anoxic - HBR, HCN, HCL və başqaları;
• oksigen (oxo turşuları) - HClO ₃ və bütün oksigen olduğu.

Həmçinin (sabit və ya sabit - bütün karbon və kükürdlü, uçucu və ya qeyri-sabit istisna olmaqla - və kükürdlü kömür) sabitliyi ilə təsnif qeyri-üzvi turşular. güclü turşuları güc ola bilər By: sulfat, xlorid, azot, perchloric və başqaları, eləcə də zəif: hidrogen sulfid, hypochlorous və s.

Bu üzvi kimya təklif belə bir sıra deyil. təbiət üzvi turşuları var karbon turşuları. Onların ortaq xüsusiyyəti - funksional qrup COOH olması. Məsələn, (qarışqa) HCOOH, _CH3 COOH (sirkə turşusu) C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearin turşusu) və başqaları.

məktəb kimya kursu bu mövzu baxarkən xüsusilə ehtiyatlı diqqət turşuları bir sıra var.

1. Salt.
2. Azot.
3. Fosfor.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Kükürd.
8. Sirkə turşusu və ya etan.
9. Butane ya neft.
10. Benzoy.

10 Bu turşular məktəb kurs sinif müvafiq fundamental kimya maddələr və sənaye və sintezi ilə, ümumi.

qeyri-üzvi turşularının Properties

əsas fiziki xassələri ilk və aqreqasiya qabaqcıl bir müxtəlif dövlət aid olmalıdır. Həqiqətən, kristal və ya şərti şəraitində toz (bor, fosfor) şəklində olan turşuları bir sıra var. tanınmış qeyri-üzvi turşularının əksəriyyəti fərqli maye deyil. Qaynar və ərimə temperatur də dəyişir.

Onlar üzvi toxuma və dəri məhv bir güc var-ci ildən Acid, ağır yanıqlar səbəb ola bilər. turşularının təsbiti üçün göstəriciləri istifadə:

• (Adi mühitdə - turşusu narıncı - qırmızı) metil narıncı
• (Neytral qırmızı - - turşusu violet) lakmus və ya başqaları.

ən mühüm kimyəvi xassələri sadə və mürəkkəb birləşmələri, həm də qarşılıqlı imkanı daxildir.

qeyri-üzvi turşularının kimyəvi xassələri

nə qarşılıqlı	reaksiya nümunəsi
sadə maddə metallar 1.. Şərt: metal daimi sonra, belə ki, metallar kimi, hidrogen hidrogen EHRNM durmaq lazımdır, turşu onu yerini qadir deyil. reaksiya həmişə hidrogen qaz və duz şəklində formalaşır.	HCL + AL = alüminium xlorid + H 2
2. əsasları. reaksiya nəticəsində duz və su. alkaliler ilə güclü turşuları Belə reaksiyalar zərərsizləşdirilməsi reaksiyalar deyilir.	Hər hansı bir turşusu (güclü) = + həll baza duz və su
3. amphoteric hidroksitler. Ümumi: duz və su.	2 + 2HNO berillium hidroksid = Be (NO 2) 2 (orta duz) + 2H 2 O
əsas oksidləri 4.. Ümumi: su, duz.	2HCL + FeO = dəmir xlorid (II) + H 2 O
5. amphoteric oksidləri. Ümumi təsiri: duz və su.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. duzları zəif turşuları formalaşır. Ümumi təsiri: duz və zəif turşu.	2HBr + MgCO 3 = maqnezium brom + H 2 O + CO 2

metallarla qarşılıqlı zaman eyni bütün turşuları reaksiya. məktəb Chemicals (grade 9) Lakin belə reaksiyalar, çox dayaz öyrənilməsi daxildir, və metallar ilə reaksiya qatılaşdırılmış azot və kükürd turşusu, xüsusi xassələri hesab belə bir səviyyədə.

Hidroksidləri: qələvi və həlledilməz amphoteric əsasları

Oksidləri, duzları, əsasları, turşuları - bu maddə dərsləri bütün kristal qəfəs quruluşu ortaq kimyəvi təbiəti izah olunur, və molekulların atomların qarşılıqlı təsir. Lakin, əgər oksid üçün bir çox xüsusi tərifi, daha bunu sonra turşusu və baza vermək mümkün idi.

Just turşuları kimi, ED nəzəriyyəsi əsasları Me ^{n +} və anionlardan OH gidroksogrupp metal kationların ilə suda həll dağılarkən bilən maddələr ^-.

aşağıdakı əsas Kateqoriya Bölünmüş:

• Həll və ya qələvi (rəng dəyişdirilməsi güclü baza göstəriciləri). Meydana metal I, II qrupları. Misal: KOH, NaOH, LiOH (yəni yalnız əsas qrup elementləri qeyd olunur);
• Zəif həll və ya həlledilməz (orta qüvvətdə, göstəricilərin rəngini deyil). Misal: maqnezium hidroksid, dəmir (II), (III), və s.
• Molekulyar (sulu mühitdə zəif baza reversibly ionları molekul daxil ayırmaq). Məsələn: N ₂ H _4, aminlər, ammonyak.
• Amphoteric hidroksitler (dual eksponat baza turşusu xassələri). Misal: alüminium hidroksid, belə berillium, sink və s.

Hər bir qrup "əsasları" kimya məktəb zamanı tədqiq təqdim. Kimya Class 8-9 qədər həll birləşmələr və Alkalies ətraflı öyrənilməsi daxildir.

səbəbiylə əsas xarakterik xüsusiyyətləri

Bütün qələvi və həll birləşmələr bərk kristal dövlət təbiət tapıldı. Onların adətən aşağı və zəif həll hidroksitler ərimə temperaturu qızdırılıb zaman ayrılmaq. müxtəlif əsas rəng. zəif həll və molekulyar əsasları qələvi ağ kristal çox müxtəlif rəngli ola bilər. Bu sinif ən birləşmələrin solubility Formula oksidləri, əsasları, turşuları, duzları təqdim masa görülə bilər, onların solubility göstərilir.

- allıq, metil narıncı - sarı phenolphthalein aşağıdakılardır: alkaliler göstəricilər rəng dəyişdirə bilərsiniz. Bu həllində pulsuz olması gidroksogrupp təmin edir. Buna görə də bu cür reaksiyalar vermir zəif həll baza var.

müxtəlif əsasları hər bir qrup kimyəvi xassələri.

kimyəvi xassələri
alkaliler	az həll əsasları	amphoteric hidroksitler
I. CO (ümumi -hydrochloric və su) ilə reaksiya verdi: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + su II. bir turşusu (duz və su) ilə reaksiya verdi: şərti zərərsizləşdirilməsi reaksiya (turşuları bax) III. hydroxo duz və su yaratmaq üçün AO ilə qarşılıqlı: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, və ya Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. duzları gidroksokompleksnyh yaratmaq üçün amphoteric hidroksitler ilə qarşılıqlı: AD kimi, lakin su olmadan eyni V. həlledilməz hidroksitler və duzları yaratmaq üçün həll duzları ilə reaksiya verdi: 3CsOH + dəmir xlorid (III) Fe (OH) 3 + 3CsCl = VI. duzları və hidrogen yaratmaq üçün suda həll olan sink və alüminium ilə qarşılıqlı: 2RbOH + 2AL + su hidroksid ion 2RB ilə complexed = [əl (OH) 4] + 3H 2	I. zaman oturacağın parçalanabilirliği: = Həlledilməz hidroksid oksid + su II. (Duz və su ümumi) bir turşusu ilə reaksiya: Fe (OH) 2 + 2HBr = XİN mətbuat x 2 + su III. CO ilə qarşılıqlı: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Onlar duzları və su yaratmaq üçün turşuları ilə reaksiya: Hidroksid, mis (II) + 2HBr = CuBr 2 + su II. Bu alkaliler ilə reaksiya: ümumi - Duz və su (vəziyyəti: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. reaksiya bir suda həll baş əgər, duz - nəticə: güclü hidroksitler ilə reaksiya Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Bu, ekran bazasının kimyəvi xassələrinin ən çox. Kimya əsasları sadə və qeyri-üzvi birləşmələrin ümumi qanunlarına tabedir.

Class qeyri-üzvi duzları. Təsnifatı, fiziki xassələri

mövqe ED əsasən, qeyri-üzvi duzları Me ⁿ anionları ⁺ metal kationların ayırmaq üçün suda həll olan birləşmələr qeyd və bir ^N- anionlardan ^bilər. Belə ki, duz təsəvvür edə bilərsiniz. Kimyəvi müəyyən bir deyil təmin edir, lakin bu, ən dəqiq deyil.

Bu halda, onların kimyəvi təbiətinə görə, bütün duzları bölünür:

• Acidic (hidrogen ibarət kationların olan). NÜMUNƏ: NaHSO _4.
  
• Key (gidroksogrupp hissəsi kimi mövcuddur). NÜMUNƏ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Average (yalnız bir metal kation və turşu qalığı ibarətdir). NÜMUNƏ: NaCl, Caso _4.
• Dual (iki müxtəlif metal kation daxildir). NÜMUNƏ: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua kompleksləri və s.) Məsələn: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula duzları molekulunun kəmiyyət və keyfiyyət tərkibi haqqında kimyəvi təbiəti, həm də söhbət əks etdirir.

Oksidləri, duzları, əsasları, turşuları müvafiq cədvəldə tanış ola bilərsiniz solubility müxtəlif imkanı var.

biz duzları toplama vəziyyəti haqqında danışmaq, bu, onların monotonluq müşahidə etmək lazımdır. Onlar yalnız bərk, kristal və ya toz şəklində mövcuddur. rəng çalarında olduqca müxtəlifdir. kompleks duzları həlli adətən parlaq doymuş rəng var.

Chemical qarşılıqlı sinif duzları orta

baza, turşu duzları oxşar kimyəvi xassələri var. Oksidləri, biz artıq müzakirə etdik kimi, bu amil onlardan bir qədər fərqlidir.

Bütün orta duzları üçün qarşılıqlı 4 əsas növləri müəyyən edilə bilər.

başqa duz və zəif turşusu yaratmaq üçün (yalnız güclü ED baxımından) turşuları ilə I. qarşılıqlı:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. həll duzları və həlledilməz əsasları görünüşü ilə hidroksitler ilə reaksiyalar:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{həll duz 4} + Cu (OH) _{2 həlledilməz baza}

III. digər həll duz ilə qarşılıqlı bir həlledilməz və həll duzları yaratmaq üçün:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. bir duz təşkil sol EHRNM üzləşdiyi metal Reaksiyalar. Bu halda daxil olan metal su ilə reaksiya adi şəraitində reaksiya olmamalıdır:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Bu normal duzların xarakterik olan qarşılıqlı əsas növləri var. Formula kompleks duzları, xüsusiyyətləri nümayiş kimyəvi xassələri haqqında özləri üçün əsas acidic və ikiqat danışmaq.

Formula oksidləri, əsasları, turşular, duzlar qeyri-üzvi birləşmələrin bu siniflərin bütün nümayəndələri kimyəvi təbiəti əks etdirir və üstəlik, bir adı maddi fikir və onun fiziki xassələri verir. Buna görə də, onların yazılı xüsusi diqqət yetirməlidir. birləşmələrin böyük müxtəlif ümumiyyətlə bizə inanılmaz elm təklif edir - kimya. Oksidləri, turşular, duzlar - böyük müxtəliflik yalnız bir hissəsidir.