Azot dioksid

Mendeleyev dövri sisteminin atom sayı 7 yerləşən 5 qrup Azot kimyəvi element. kifayət qədər inert normal şəraitdə bu iki atomlu qaz. Yer atmosferi, bu üç rübü düşür. Aşağıdakı oksidləşmə dövlətlər tərəfindən xarakterizə element: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Bu bir çox birləşmələri hissəsidir. Bir xarakterik kəskin, tünd iy olan (yüksək konsentrasiyaları ağciyər ödemi səbəb tənəffüs yollarının qıcıqlandırmamaq üçün qabiliyyəti ilə xarakterizə) bir qırmızı-qəhvəyi zəhərli qaz - azot dioksid edir. formula NO2 edir. Molar Kütləvi 46,01 q / mol. Sıxlığı 2.62 g / dm³. Qaynama nöqtəsi 21 ° C. suda həll zaman ilə verir. of kırılma index 1.449 (20 ° C).

Azot dioksid tropospheric ozon formalaşması, o cümlədən atmosfer kimya mühüm rol oynayır. Eyni zamanda, hər il milyonlarla ton istehsal olunur azot turşusu, sənaye sintezi böyük hava çirkləndirici və aralıq edir. Bu bir neçə biri azot oksidləri (binar qeyri-üzvi birləşmələri oksidləşmə ilə azot və oksigen)

• I - N2O azot oksidi;

• II - NO azot qazından;

• III - dinitrogen trioksid N2O3;

• IV - NO2 azot dioksid və dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Azot dioksid asanlıqla maye olunur. O, hava daha ağır. rəngsiz maddə (onun dimer) N2O4: normal şəraitdə NO2 (1 təxminən 1) qarışdırılır. NO2 kimya yaxşı başa düşülür.

su ilə reaksiya hydrolyzed tərəfindən, nəticədə iki formalaşmış turşusu (azotlu və azot) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: qələvi duzları ilə reaksiyalar bu iki turşuları əmələ olunur.

O, SO3 üçün SO2 oksidləşdirici edə bilən güclü oksidləşdirici var. Bu üsulda Bu əmlak azotlu əsaslanır sulfat turşusu. üzvi birləşmələrin, kükürd, karbon və fosfor, o cümlədən orta NO2 çox maddələr, yandırmaq.

Azot dioksid ümumiyyətlə azot oksidi atmosfer oksigen oksidləşmə tərəfindən istehsal olunur: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratoriyada, NO2 iki addımlar hazırlanmış, sonra termal qaxsımış olunur dinitrogen pentoxide üçün azot turşusu susuzlaşdırma:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

bəzi metal nitratların istilik parçalanma nəticəsində də hazır NO2 ola bilər:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

oksid metallar (məsələn, mis) və (qatılaşdırılmış) azot turşusu reaksiya ilə təşkil edilə bilər:

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

azot dioksid üçün azot turşusu (qatılaşdırılmış) qalay əlavə təsiri altında, tin turşusu bir məhsulu kimi meydana:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Bəzi mənbələr (IV) azot tetroxide kimi sövq edildi N2O4 oksid. maddə dinitrogen tetroxide kimi Lakin bu bir yanlış ad deyil. NO2 rəngsiz qaz N2O4 ilə tarazlıq mövcuddur: 2NO2↔N2O4.

N2O4 doğru - bu balans exothermic olduğundan, yüksək temperaturda NO2 yan və aşağı keçdikdə. Deamer minus 11.2 ° C temperaturda bərk dövlət keçir 150 dərəcə temperaturda decomposes: N2O4 → 2NO2, sonra 2NO2 → 2NO + O2.

Azot turşusu yavaş-yavaş bu turşusu nümunələrinin əksəriyyəti xarakterik sarı rəng verir NO2 relizlər olunur:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Azot dioksid asanlıqla hətta aşağı konsentrasiyaları iy aşkar, buxar inhalyasiya yol olmalıdır. NO2 biri potensial mənbə 0 dərəcə yuxarıda temperaturda NO2 ayırıb azot turşusu fuming edir. zəhərlənmə simptomları (ağciyər ödemi) adətən bir neçə saat potensial öldürücü doza inhalyasiya sonra görünür. 40-100 mg / m³ yuxarıda konsentrasiyaları NO2 uzunmüddətli ifşa ağciyər funksiyası azaltmaq və tənəffüs simptomları riskini artıra bilər ki, bəzi sübutlar var. Bəzi alimlər işlərdə NO2 konsentrasiyası və ani körpə ölümü sindromu arasında əlaqə yaradılmışdır.

Azot dioksid hava oksidləşdirici kimi istifadə olunur ən yanma prosesində formalaşır.

yüksək temperaturda, azot azot oksidi yaratmaq üçün oksigen ilə birləşdirir: O2 + N2 → 2NO, sonra NO O2 + 2NO → 2NO2 dioksid yaratmaq üçün hava zağlı olunur:

1. normal atmosfer konsentrasiyası altında çox yavaş prosesdir.

2. NO2 çox güman ki, mənbə daxili yanma mühərrikləri, istilik stansiyaları və bir az dərəcədə, sellüloz dəyirmanı var.

3. Qaz qızdırıcıları və sobaları bu oksid mənbəyidir. Tələb olunan azot yüksək temperaturda azot oksidləri çevrilir artıq yanma hava, təqdim olunur.

4. ev təsərrüfatlarında kerosin qızdırıcıları və qaz qızdırıcıları də NO2 mənbəyidir.

5. atmosfer atom test (qırmızı rəng göbələk bulud) yaradılan azot dioksid.

6. səthi konsentrasiyaları bəzi kənd təsərrüfatı sahələrində 30 g / m³ edə bilərsiniz.

7. NO2 də təbii ildırım, yağış tərəfindən istehsal olunur.