Ammonyak həll - hazırlanması və istifadə

Azot (Azot) ən mühüm sanballı ammonyak olan hydrogenous (hidrogen) bir neçə əlaqələri var. laboratoriya bir qarışıq istilik hazırladığı ammonium xlorid kalium hidroksid ilə. Mərhum 19-cu əsrə qədər, Çili əmanət natrium nitrat azot birləşmələrinin yeganə mənbəyi hesab edilmişdir. elmi-tədqiqat sayəsində, kimyaçılar təklif edilib atmosfer azot fiksasiya bir neçə üsulları var. Bunlardan birincisi sinamid ammonyak sintez proses idi. Bu üsul kalsium karbamid coupled azot əmlak əsaslanır. Bu məqsədlə, oturacağın azot kalsium karbid keçir:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

beləliklə əldə CaCN2 (kalsium sianid) nitrat kənd təsərrüfatında gübrə kimi istifadə olunur. Bu buxar ilə bu mürəkkəb müalicə ammonyak istehsal ki, qeyd edilməlidir:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammonyak turşusu və nitrat emal azot gübrə. müasir kimya NH3 əldə geniş digər üsulu - Azot və Hidrogen onun sintezi:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

beləliklə əldə ammonyak sintetik adlanır. Industrial ammonyak sintez bir katalizator iştirakı və 500 dərəcə temperaturda həyata keçirilir.

Ammonyak - kəskin xarakterik iy qaz, hava daha yüngül edir. Bu zəhərli, çünki NH3, uzun müddət içe çekildiğinde edilə bilməz. qaz nisbətən asanlıqla həll H2O edir. Qatılaşdırılmış sulu ammonyak 25% NH3 olan.

(-79 ° C) soyudulur zaman sulu ammonyak həlli kristal olur. Elmi tədqiqatlar suda həll NH3 əsas kütləvi (nH2O NH3 ·) nəmli molekulların şəklində olduğunu göstərir və həll ammonyak (təxminən 0,5%) yalnız kiçik bir hissəsi su ilə reaksiya verdi:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

hidroksid ionlarının olması səbəbiylə ammonyak həlli Alkalin reaksiya. Ənənəvi ammonyak həll NH4OH kimi təyin edilir. ammonium hidroksid dissosiasiya nəticəsində formalaşır bir hidroksil qrupu iştirakı səbəb həll qələvilik.

Ammonyak həll zəif baza hesab olunur. laboratoriyalarda bəzən ammonyak ammonium xlorid istilik tərəfindən hazırlanıb. Ammonyak yalnız azaltmaq xassələri göstərən isə, bir çox maddələr ilə reaksiya olduqca fəal kimyəvi mürəkkəb deyil.

pulsuz Azot ilə zağlı isə ammonyak bir yaşılımtıl-sarı alov iştirakı oksigen ilə yandırır. katalizator (platin) olması · ammonyak oksidləşmə bir azot oksid qədər gedir. Bu reaksiya azot turşusu istehsal prosesində istifadə olunur. Beləliklə əldə ammonyak ən nitrat gübrə və azot turşusu istehsalı üzrə sərf olunur ki, qeyd etmək lazımdır.

istilik bir çox udur mühit C maye NH3 ° -33,4 da buxarlanma zamanı soyutma səbəb olur. Bu əmlak tez xarab qida məhsullarının süni buz saxlanması üçün soyuducu sistemi istifadə edir. Tez-tez maye ammonyak yeraltı tikililərin inşası istifadə olunur. ammonyak həll laboratoriya təcrübə, kimya sənayesi, məişət məmulatlarının istifadə və tibb olunur.

ammonyak həll tətbiqi. Məni ehtiraslandırır və huşunu itirmə olan xəstənin tənəffüs qaldırılması üçün vasitəsi kimi istifadə olunur. NH3 böyük konsentrasiyaları tənəffüs həbs səbəb ola bilər. Bəzən ammonyak həlli (100 ml su 10 damcı) dərmanların kimi istifadə olunur. Bu dərman hazırlanması dəri xəstəlikləri (ekzema, dermatit) iştirakı ilə topically tətbiq edilə bilməz unutmayın. zəhərlənməsi ammonyak melankoli həkimlərin asetat, sitrat, tartrate müəyyən varsa (çaxır turşusu) 1% konsentrasiyası. ammonyak həlli (qaynadılmış isti su 25 ml / 5 litr) istifadə cərrahi Təcrübədə.