Kükürdün xüsusiyyətləri. Kükürdün tətbiqi. Tibbi kükürd

Kalkogenlər - kükürddən ibarət olan elementlər qrupu. Kimyəvi əlaməti S, Kükürd adlı Latın adının ilk məktubudır. Sadə bir maddənin tərkibi indeks olmadan bu simvolla qeyd olunur. Verilmiş elementin strukturuna, xüsusiyyətlərinə, qəbuluna və tətbiqinə dair əsas məqamları nəzərdən keçirək. Kükürdün xüsusiyyətləri ən ətraflı şəkildə təqdim ediləcək.

Kalkogenlərin ümumi əlamətləri və fərqləri

Kükürd bir oksigen alt qrupuna aiddir. Bu dövri sistemin (PS) imicinin müasir uzunmüddətli formasında 16-cı qrupdur. Sayı və indeksin köhnə versiyası VİA'dır. Qrupun kimyəvi elementlərinin adları, kimyəvi əlamətlər:

• Oxygen (O);
• Kükürd (S);
• Selenyum (Se);
• Tellurium (Te);
• Polonium (Po).

Yuxarıda göstərilən elementlərin xarici elektron qabığı eyni şəkildə təşkil olunur. Ümumiyyətlə, digər atomlarla kimyəvi əlaqənin formalaşmasında iştirak edə bilən 6 valent elektron var . Hidrogen birləşmələri H ₂ R tərkibinə cavab verir, məsələn, H ₂ S hidrogen sulfiddir. Kimyəvi elementlərin adları, iki növ oksigen birləşmələri ilə meydana gəlir: kükürd, selenyum və tellur. Bu elementlərin oksidləri üçün ümumi formullar RO ₂ , RO 3dir.

Kalkogen, fiziki xüsusiyyətlərdə əhəmiyyətli dərəcədə fərqli olan sadə maddələrə cavab verir. Bütün kalsogenlərin yer üzünün qabığında ən çox yayılmış oksigen və kükürd vardır. Birinci element iki qazı, ikincisi isə qatıdır. Polonium - radioaktiv element - nadir hallarda yer qabığında tapılır. Oxygendən poloniyaya qədər olan qrupda qeyri-metalik xüsusiyyətlər azalır və metal xassələri artır. Məsələn, kükürd tipik bir qeyri-metaldir və telluri metal parıltı və elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Dövri cədvəlin 16 saylı elementi D.İ. Mendeleyevin

Kükürdün nisbi atom kütləsi 32,064 təşkil edir. Təbii izotoplardan ən çox yayılmış olan ³² S (ağırlıqça 95% -dən çox) təşkil edir. 33, 34 və 36 atom kütləsinə malik az miqdarda nüklidlər var. PS-də və atomun strukturunda mövqeyinə görə kükürdün xüsusiyyətləri:

• Serial nömrəsi 16;
• Atomun nüvəsinin yüklənməsi +16;
• Atomun radiusu 0.104 nm;
• İyonizasiya enerjisi -10.36 eV;
• Nisbi elektroenqativlik 2.6 təşkil edir;
• Birləşmələrdə oksidləşmə dərəcəsi +6, +4, +2, -2;
• Valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Kükürd üçüncü dövrdə; Atomda elektronlar üç enerji səviyyəsində yerləşir: birinci - 2, ikinci - 8, üçüncü isə - 6. Bütün xarici elektronlar gərgindir. Daha çox electroonegativ elementlərlə əlaqəli olduqda, kükürd 4 və ya 6 elektrondan imtina edir və +6, +4 tipik oksidləşmə vəziyyətlərini əldə edir. Hidrogen və metallarla reaksiyalarda atom oktanı doldurmadan və sabit vəziyyətə çatmadan əvvəl itkin 2 elektronu cəlb edir. Bu vəziyyətdə oksidləşmə dərəcəsi -2-ə endirilir.

Rombik və monoklinik allotropic formalarının fiziki xüsusiyyətləri

Normal şəraitdə, kükürdlü atomlar birbaşa sabit zəncirlərə birləşdirilir. Onlar zəncirlərlə bağlana bilərlər ki, bu da tsiklik kükürd molekullarının mövcudluğundan danışmağa imkan verir. Onların tərkibi S6 və S ₈ formullarını əks etdirir.

Kükürdün xarakteristikası müxtəlif fiziki xüsusiyyətlərə malik allotrop dəyişikliklər arasında fərqlərin təsviri ilə tamamlanmalıdır.

Rombik və ya a-kükürd ən sabit kristal formasıdır. Bunlar S ₈ molekullarından ibarət olan parlaq sarı kristallardır. Rombik kükürdün sıxlığı 2.07 q / sm3-dir. Monoklinik formanın açıq-sarı kristalları 1,96 q / sm3 sıxlığı ilə β-kükürd ilə formalaşır. Kaynama nöqtəsi 444.5 ° C-ə çatır.

Amorf kükürdün hazırlanması

Plastik vəziyyətdə kükürd hansı rəngdədir? Tamamilə sarı toz və kristallardan fərqli olaraq, qəhvəyi bir kütlə. Bunu əldə etmək üçün, rombik və ya monoklinik kükürd əridilməlidir. 110 ° C-dən yuxarı olan bir temperaturda bir maye formaları daha da istiliklə qaranlıq olur, 200 ° C-də qalın və viskoz olur. Eriyik kükürd sürətlə soyuq suya dökülürsə, kompozisiyası S _n formulunu əks etdirən ziqzaq zəncirlərinin formalaşması ilə bərkidilir.

Kükürdün həlli

Maddənin bəzi dəyişiklikləri karbon disulfide, benzol, tolüen və maye ammonyada həll olunur. Üzvi həllər yavaş-yavaş soyudulursa, monoklin kükürdün iynə kristalları meydana gəlir. Mayelərin buxarlanmasında rombik kükürdün şəffaf limon-sarı kristalları izolyasiya edilir. Onlar kövrəkdir, asanlıqla toza çevrilə bilərlər. Kükürd suda həll edilmir. Kristallar gəminin dibinə enir və toz səthdə üzə bilər (ıslatılmır).

Kimyəvi xüsusiyyətlər

16 saylı elementin tipik qeyri-metal xassələri reaksiyalarda görünür:

• Kükürd metalları və hidrogenləri oksidləşdirir, S2-iona salınır;
• Havada və oksigendə yanarkən diaqnoz və kükürd trioksidi meydana gəlir, bu da oksidləşdirici anhidritlərdir;
• Digər bir çox elektriksel element - florin - kükürd ilə reaksiya verməklə də elektronlarını itirir (oksidləşir).

Təbiətdə sərbəst kükürd

Yerin qabığında yayıldığı kimi, kükürd kimyəvi elementlər arasında 15-ci yerdədir. S- kosmosda və minerallarda orta miqdarı yer qabığının kütləsinin 0,05% -ni təşkil edir.

Təbiətdə kükürd hansı rəng (doğma)? Bu camsı bir parıltılı xarakterik bir qoxu və ya sarı kristallar olan açıq sarı bir tozdur. Plitələr, kükürd kristal qatları, qədim və müasir vulkanizm sahələrində: İtaliya, Polşa, Mərkəzi Asiya, Yaponiya, Meksika, ABŞ-da yerləşdirilib. Çıxarılmaqda, çox vaxt, gözəl druses və nəhəng tək kristal tapılıb.

Hidrogen sülfid və təbiətdəki oksidlər

Vulkanizm sahələrində qaz kosmik kükürd birləşmələri səthdən çıxır. 200 m-dən çox dərinliyində olan Qara dəniz hidrogen sulfidin H ₂ S sərbəst buraxılması səbəbindən cansızdır. Kükürd dioksidin formülü bivalent - SO2, trivalent - SO _{3 olur} . Sözügedən qaz tərkibləri bəzi neft, qaz və təbii su yataqlarında mövcuddur. Kükürd kömürün bir hissəsidir. Bir çox üzvi birləşmənin tikintisi üçün lazımdır. Toyuq yumurtasının zülallarını çürüyərkən, hidrogen sulfidi sərbəst buraxılır, buna görə tez-tez bu qaz çürük yumurtanı kokusuz deyir. Kükürd bioloji elementlərə aiddir, insanların, heyvanların və bitkilərin böyüməsi və inkişafı üçün zəruridir.

Təbii sülfidlərin və sulfatların əhəmiyyəti

Kükürdün xarakteristikası elementin yalnız sadə bir maddə və oksid şəklində olmadığını söyləmək olmazsa, tamam olmayacaqdır. Ən ümumi təbii birləşmələr hidrogen sulfid və sülfürik turşu duzlarıdır. Kalsopirit, pirit, sfalerit, kinnabar və galena minerallarında mis, dəmir, sink, civə, sülfidlər aşkar edilmişdir. Sülfatların təbiətdə (mirabilite, gips, selenit, barit, kieserite, epsomite) mineral və süxurların meydana gətirdiyi sodyum, kalsium, barium və maqnezium duzları adlandırmaq olar. Bütün bu birləşmələr iqtisadiyyatın müxtəlif sahələrində tətbiq olunur, sənaye emalı, gübrələr, tikinti materialları üçün xammal kimi istifadə olunur. Bəzi kristal hidratların tibbi dəyəri də böyükdür.

Alma

Sərbəst vəziyyətdə sarı rəngli maddə təbiətdə müxtəlif dərinliklərdə aşkar olunur. Zəruri hallarda kükürd səthə qalxmadan, süxurların tərkibindən çıxarılıb, lakin superheated su buxarının və sıxılmış havanın dərinliyinə çatdırılır . Digər bir üsul, xüsusi fırınlarda qırıqlı süxurların sublimasiya olunmasını ehtiva edir. Digər üsullar karbon disulfidi və ya flotasiya ilə həllini nəzərdə tutur.

Kükürddə sənayenin ehtiyacları böyükdür, buna görə də elementar bir maddə əldə etmək üçün onun birləşmələri istifadə olunur. Kükürd sülfid və sulfidlərdə kükürd bərpa olunur. Elementin oksidləşmə dərəcəsi -2 olur. Kükürd oksidləşməsi həyata keçirilir və bu dəyəri 0-ə yüksəltmək olar. Misal üçün, Leblan metoduna əsasən, sodyum sulfat kömürlə sülfitə azalır. Bundan sonra kalsium sulfidi karbon dioksid və su buxarı ilə müalicə olunur. Nəticədə meydana gələn hidrogen sulfid bir katalizatorun iştirakı ilə hava oksigeni ilə oksidləşir: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + ₂ S. Müxtəlif üsullarla əldə edilən kükürdün müəyyənləşdirilməsi bəzən aşağı təmizlik dəyərlərini verir. Arıtma və ya təmizlənmə distillə, rektifikasiya və turşu qarışıqları ilə müalicə ilə həyata keçirilir.

Müasir sənaye sahəsindəki kükürdün tətbiqi

Kükürd qranulları müxtəlif istehsal ehtiyacları üçün istifadə olunur:

1. Kimya sənayesində kükürd turşusunun istehsalı.
2. Sulfit və sulfatların istehsalı.
3. Bitkilərin gübrələmə hazırlığı, kənd təsərrüfatı bitkilərinin xəstəlikləri və zərərvericiləri ilə mübarizə.
4. Madencilik və kimya zavodlarında kükürd tərkibli filizlər əlvan metallar istehsal etmək üçün işlənir. Müşayiət olunan məhsul kükürd turşusudır.
5. Xüsusi xüsusiyyətlər vermək üçün bir sıra çeliklərin tərkibinə daxil edilməsi.
6. Rezin vulkanizasiyaya görə rezin istehsal olunur.
7. Oyunların, pirotexnika, partlayıcı maddələrin istehsalı.
8. Boyaların, piqmentlərin, süni liflərin hazırlanması üçün istifadə edin.
9. Dokuların ağartılması.

Kükürd və onun birləşmələrinin toksisitesi

Xoş olmayan bir qoxu olan tozlu hissəciklər burun boşluğunun və tənəffüs yollarının, gözlərin, dərinin mükəmməl membranlarını qıcıqlandırır. Lakin elementar kükürdün toksikliyi xüsusilə yüksək hesab edilmir. Hidrogen sulfidin və dioksidin inhalasiyası ağır zəhərlənməyə səbəb ola bilər.

Metalurji bitkilərində kükürd tərkibli filizləri atəşə tutarkən, atık qazlar tutulmazsa atmosferə daxil olur. Damla və su buxarı, kükürd və azot oksidləri ilə birləşərək, qatılıq yağışlarına səbəb olur.

Kükürd və onun birləşmələri kənd təsərrüfatında

Bitkilər sulfat ionlarını torpaq ilə birlikdə həll edirlər. Kükürdün miqdarının azaldılması, yaşıl hüceyrələrdəki amin turşularının və zülalların metabolizmasında yavaşlamağa gətirib çıxarır. Buna görə sulfatlar kənd təsərrüfatı bitkilərini gübrə vermək üçün istifadə olunur.

Quşçuluq evlərinin, zirzəmilərin, tərəvəz dükanlarının dezinfeksiya edilməsi üçün sadə bir maddə yandırılır və müasir kükürd tərkibli preparatlarla müalicə olunur. Kükürd oksid uzun müddət tərəvəz və meyvələrin saxlanmasında şərab istehsalında istifadə olunan antimikrobiyal xüsusiyyətlərə malikdir. Kükürd preparatları kənd təsərrüfatı bitkilərinin xəstəlikləri və zərərvericiləri ilə mübarizədə pestisidlər kimi istifadə olunur (tozlu kola və örümceğit ağacı).

Tətbiqə müraciət

Ənənəvi Avicenna və Paracelsus adlı böyük healerlər tərəfindən sarı tozun şəfa xüsusiyyətlərini öyrənməyə böyük əhəmiyyət verildi. Daha sonra qida ilə kifayət qədər kükürd almayan, zəifləmiş, sağlamlıq problemləri olan bir kəsin (bu qaşının qaşınması və püskürməsi, saçın və dırnaqların zəifləməsi) olduğu aşkar edilmişdir. Əslində, kükürd olmadan, amin turşularının sintezi, keratin və biyokimyəvi proseslər pozulur.

Tibbi kükürd dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün müalicəyə daxil edilir: akne, ekzema, sedef, allergiya, sebore. Kükürdlü hamam romatizma və bağırsaqda ağrıları azaldır. Bədəni daha yaxşı suda həll edici kükürd ehtiva edən dərmanları asimilasiya etmək. Bu sarı bir toz deyil, ağ rəngli gözəl bir kristal maddədir. Bu mürəkkəbdən kənar istifadə etməklə, kosmetik dəriyə qulluq məhsuluna daxil edilir.

Gips insan bədəninin yaralı hissələrinin immobilizasiyası üçün uzun müddətdir istifadə edilmişdir. Glauberin duzu laxatlayıcı bir dərman kimi təyin edilir. Maqneziya hipertenziya müalicəsində istifadə olunan qan təzyiqi azaldır.

Tarixdə kükürd

Qədim dövrlərdə hətta qeyri-metalik sarı maddə də insan diqqətini cəlb etmişdir. Yalnız 1789-cu ildə böyük kimyavi Lavoisier təbiətdə olan toz və kristalların kükürd atomlarından ibarət olduğunu təsbit etdi. Yanacağından yaranan xoşagəlməz qoxunun bütün pis ruhları qorxutduğuna inanırdı. Yanma yolu ilə əldə edilən kükürd oksid formülü SO2 (dioksid )dir. Zəhərli bir qazdır, onun inhalasiyası sağlamlığa təhlükəlidir. Sahillərdə, dağlıq ərazilərdə bütün kəndlərdəki insanların kütləvi yox olma hadisələri, elm adamları, hidrogen sulfidin və ya kükürd dioksidin yerdən və ya sudan qurtulması ilə izah edir.

Qara tozun ixtirası əsgərlərdən sarı kristallara maraq artırdı. Bir çox döyüşlərdə ustaların kükürdün digər maddələrlə partlayıcı maddələr hazırlamaq prosesində birləşməsi qabiliyyəti sayəsində qazandı . Ən əhəmiyyətli mürəkkəb - kükürd turşusu - çox uzun müddət tətbiq etməyi öyrəndi. Orta əsrlərdə bu maddə vitriolik neft və duzlar - vitriol deyildi. Copper sulfat CuSO _{4 və} FeSO ₄ dəmir filizi sənaye və kənd təsərrüfatı sahəsində əhəmiyyətini itirmədi.