Xlor oksidi

Oksidləri və ya oksigen ilə mürəkkəb adlanan müxtəlif elementləri oksidləri. Demək olar ki, bütün elementləri belə birləşmələr təşkil edir. Xlor, eləcə də digər halogens, belə birləşmələrin müsbət oksidləşmə dövlət xarakterizə. Bütün xlor oksidləri halogens oksidləri üçün xarakterik son dərəcə qeyri-sabit maddələr var. Onun molekulları xlor və oksigen ehtiva dörd məlum maddə.

1. xlor oksidi (I) - sarı-dan qaz mürəkkəb bir xarakterik iy (iy xatırladan CL2 qaz) ilə rəng qırmızı qədər. Chemical formula Cl2O. minus 116 ° C ərimə nöqtəsi, qaynama temperaturu + 2 ° C. Normal şərtlərdə, onun sıxlığı / m³ 3.22 kq bərabərdir.
2. xarakterik iy ilə sarı və ya narıncı-sarı qaz - xlor oksidi (IV). Chemical formula ClO2. 59 ° C, qaynama nöqtəsi plus 11 ° C. minus ərimə nöqtəsi
3. qırmızı-qəhvəyi maye - xlor oksidi (VI). Chemical formula Cl2O6. Ərimə nöqtəsi plus 3,5 ° C, qaynama nöqtəsi plus 203 ° C.
4. Rəngsiz yağlı maye - xlor oksidi (VII). Chemical formula Cl2O7. Ərimə nöqtəsi minus 91,5 ° C, qaynama nöqtəsi plus 80 ° C.

Oxide xlor oksidləşmə dövlət +1 anhidridi zəif monobasic hypochlorous turşusu (HClO) təşkil edir. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ya 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2: reaksiya tənliklər biri olaraq xlor qazı reaksiya öz Peluso civə oksid üsulu ilə hazırlanmışdır. bu müxtəlif reaksiyalar şərtləri axır. Xlor oksid (I) Bu explosively decomposes və qatılaşdırılmış şəklində bir partlayıcı, çünki yüksək temperaturda minus 60 ° C temperaturda qatılaşdırılmış olunur. Cl2O suda həll su və ya qələvi karbonatlar, qələvi torpaq metallar xlorlama ilə əldə. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: Oxide hypochlorous turşu meydana çıxdığı, su eriyen. Bundan başqa, bu da karbon tetrachloride həll olunur.

Oxide xlor oksidləşmə dövlət +4 başqa dioksid tanınır. Bu material su, kükürd və sirkə turşuları, asetonitril, karbon tetrachloride və onun solubility artırır polarite artan digər üzvi həlledicilər həll edilib. Laboratoriyada bu reaksiya ilə hazırlanmış kalium klorat 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: Okzalik turşusu + CO2 + H2O. xlor oksidi (IV) bir partlayıcı maddə olduğundan, həll saxlanıla bilməz. Onun səthi adsorbsiya forma ClO2 uzun müddət saxlanıla bilər onun xlor çirkləri çirklənməsinə xilas etmək iqtidarında isə silisium gel tərəfindən udulmuş deyil, çünki bu məqsədlə silisium, istifadə olunur. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: sulfat turşusu, natrium klorat iştirakı kükürd dioksid ilə azalması ilə hazırlanan sənaye şərait ClO2 edir. Bu sterilizasiya və müxtəlif materiallar dezinfeksiya üçün, eləcə də s bleach, məsələn, kağız və ya sellüloza kimi istifadə olunur.

Cl2O6 → 2ClO3: Oxide xlor oksidləşmə dövlət +6, bu ərimə sonra reaksiya tənliyi görə decomposes. 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: ozon qazının oksidləşdirici Prepared xlor oksidi (VI). Bu oksid qələvi həllər və su ilə reaksiya qadirdir. Bu halda bir disproportionation reaksiya baş verir. Məsələn, kalium hidroksid ilə reaksiya: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, nəticə əldə klorat və kalium perchlorate.

Ali oksid də dihlorogeptaoksid xlor və ya anhidridi adlı xlor güclü oksidləşdirici var. Bu pin bilən və ya qızdırılıb zaman partlayışa səbəb deyil. Lakin bu maddə oksidləşmə dövlət +1 və +4 da oksidləri daha sabitdir. xlor və oksigen dağılması onu 60-dan 70 ° C aşağı oksidləri və temperatur yüksəlir iştirakı ilə sürətləndirilməlidir olunur soyuq su yavaş-yavaş həll edə bilən xlor oksidi (VII) nəticəsində reaksiya istehsal xlor turşusu: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: yumşaq fosfor anhidridi ilə perchloric turşusu istilik tərəfindən hazırlanan Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 də yerinə fosfor pentoxide of Oleum istifadə edərək əldə edilə bilər.

oksidləri, xlor, o cümlədən halogen oksidləri, öyrənir Bölmənin qeyri-üzvi kimya, bu birləşmələr enerji intensiv olduğu, son illərdə sürətlə inkişaf etməyə başladı. Onlar combustors edə bilərlər jet dərhal və transfer enerji kimyəvi cari mənbələri onun qayıtmaq sürəti nəzarət oluna bilər. maraq üçün bir səbəbi - qeyri-üzvi birləşmələrin yeni qruplar sintezinin imkanı, məsələn, xlor oksidi (VII) Perchlorates əcdad edir.