Azot turşusu

standart şəraitdə minus 41,6 ° C aşağı temperaturda iki kristal dəyişikliklər (monoclinic ya orthorhombic qəfəs) ilə xarakterizə möhkəm dövlət ola bilər saxlama zamanı sarı çevrilir rəngsiz maye, güclü monobasic turşusu, HNO3 - - kimyəvi formula Bu maddə azot turşusu adlanır. onun sıxlığı 1,51 g / sm ³ uyğun isə, bir molar kütləvi 63.0 g / mole var. turşusu reflüks temperatur 82,6 ° C idi (qismən) parçalanması ilə müşayiət olunur: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% əsas maddə kütləvi qismini ilə turşusu həll 121 ° C temperaturda sonunda of kırılma index təmiz maddə 1,397 uyğundur. Acid demək olar ki, tamamilə ionları H + və NO3- daxil dağılmaq, güclü elektrolit olan, hər hansı bir nisbətində su ilə qarışdırılır bilər. müvafiq HNO3 • 3H2O və HNO3 • H2O: formula olan trihydrate və monohidrat - Solid forması.

Azot turşusu - korroziya aktiv, zəhərli maddə və güclü oksidləşdirici agent. Orta əsrlər güclü su »(Aqua Fortis)" kimi adı məlum olub. 13-cü əsrdə turşusu aşkar Alchemists, bu gün ən aktiv hesab edilmişdir sirkə turşusu, bir milyon dəfə güc aşaraq (qızıl istisna olmaqla, bütün metalların korroziyaya uğramış) əmin qeyri-adi xüsusiyyətləri etmək üçün adını verdi. Lakin hətta üç əsrlər sonra yemək ki, aşkar edilmişdir, hətta qızıl belə 1 həcmi nisbətində azot və xlorid kimi turşuları qarışıq ola bilər: 3, olan "aqua regia" adlanan bu səbəbdən. saxlama zamanı sarı rəng görünüşü bu azot oksidləri yığılması ilə bağlıdır. bir konsentrasiya daha tez-tez 68%, və zaman "fuming" adlanır 89% -dən çox baza material content mövcuddur turşusu.

azot turşusu kimyəvi xassələri, buna görə də metallarla reaksiyalar hidrogen azad heç vaxt güclü oksidan HNO3 seyreltik kükürd və ya xlorid turşusu fərqləndirilməsi. Due oksidləşdirici xassələri, bu da bir çox qeyri-metallar ilə reaksiya. Və hər iki halda həmişə formalaşır azot dioksid NO2. metal turşusu konsentrasiyası və fəaliyyəti ilə müəyyən edilir HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, reduksiya reaksiyaları, bir azot bərpa müxtəlif dərəcə baş verir. meydana birləşmələrin molekulları oksidləşmə dövlət +5, +4 müvafiq olaraq +3, +2, +1, 0, +3, azot var. Məsələn, mis mis nitrat (II) üçün qatılaşdırılmış turşusu ilə zağlı olunur: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O və fosfor - metaphosphoric turşusu: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Əks halda seyreltik azot turşusu nonmetals ilə qarşılıqlı. fosfor ilə reaksiya Məsələn: 3P + 5HNO3 + 2H2O → azot Divalent dövlət azaldılır ki, + 5NO 3H3PO4 görüldü. Nəticədə azot oksidi və fosfor üçün zağlı turşu fosfat. xlorid turşusu ilə aşqar ilə qatılaşdırılmış azot turşusu həll qızıl: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O və platin: 3PT + 18HCl + 4HNO3 3H2 + 4NO → [PtCl6] + 8H2O. Bu reaksiyalar, ilkin xlorid turşusu azot xlor azad ilə zağlı və sonra mürəkkəb metal xloridlər təşkil edir.

Azot turşusu kommersiya üç əsas yollarla əldə istehsal olunur:

1. Origin - sulfat turşusu ilə duzları reaksiya: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Əvvəllər bu yeganə yol idi, lakin digər texnologiyaların Advent ilə, hazırda turşusu fuming istehsal laboratoriyada istifadə olunur.
2. İkinci - bu qövs bir yoldur. üzərində hava zaman bir elektrik qövs 3500 ° C, hava azot bir hissəsi 3000 bir temperatur formalaşdırılması, oksigen ilə reaksiya azot qazından: azot dioksid zağlı soyutma sonra (oksigen ilə yüksək temperatur qazından reaksiya deyil) N2 + O2 → 2NO, : O2 + 2NO → 2NO2. Sonra demək olar ki, suda həll oksigen artıq at bütün azot dioksid,, 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Üçüncü - Bu bir ammonyak metodudur. Ammonyak azot qazı üçün platin katalizator üzərində zağlı olunur: + 5O2 4NH3 4NO + 6H2O →. nəticəsində azotlu qazların soyudulur, su sorulur formalaşır azot dioksid, edir. Bu üsulla, turşu 60 62% -i konsentrasiyası olan.

Azot turşusu geniş narkotik vasitələrin, boyalar istehsal sənayesində istifadə olunur partlayıcı, azot gübrə və azot turşusu duzları. Bundan əlavə, digər turşuları ilə reaksiya vermir metallar (məsələn, mis, qurğuşun, gümüş) buraxılması üçün istifadə olunur. ərinti qızıl müəyyən edilməsi üçün istifadə edilən zərgərlik (bu əsas metodu).