Oksigenin fiziki xüsusiyyətləri

Giriş

Hər gün ehtiyacımız olan havada nəfəs alırıq. Hansı maddələrdən, havadan ibarət olduğundan nə düşündünüz? Ən azot (78%), daha sonra oksigen (21%) və atıl qazlar (1%). Oksigen havanın ən əsas hissəsini təşkil etmir, amma olmadan, atmosfer həyat üçün yararsızdır. Onun sayəsində Yer üzündə həyat var, çünki azot və atıl qazlar birlikdə və ayrı-ayrı insanlar üçün zərərlidir. Oxygenin xüsusiyyətlərinə nəzər salaq.

Oksigenin fiziki xüsusiyyətləri

Havada oksigen sadəcə fərqlənə bilməz, çünki normal şəraitdə dadı, rəng və kokusuz bir qazdır. Amma oksigen süni şəkildə digər ümumi dövlətlərə çevrilə bilər. Beləliklə, -183 ° C-də maye olur və -219 ° C-də sabitləşir. Lakin bərk və maye oksigen yalnız insan tərəfindən əldə edilə bilər, lakin təbiətdə yalnız qaz halında mövcuddur. Maye oksigen bu kimi görünür (şəkil). Möhkəm buz kimidir.

Oksigenin fiziki xüsusiyyətləri də sadə bir maddənin molekulunun quruluşudur . Oksigen atomları iki maddəni təşkil edir: oksigen (O ₂ ) və ozon (O ₃ ). Aşağıda oksigen molekulunun bir modeli var.

Oxygen. Kimyəvi xüsusiyyətlər

Elementin kimyəvi xarakteristikası olan ilk, DI Mendeleyevin dövri sistemində mövqeyidir. Beləliklə, oksigen, 6-cı qrupun 2-ci dövründə, 8 nömrəli əsas alt qrupun içindədir. Onun atom kütləsi 16 amu, qeyri-metaldır.

Anorganik kimya içərisində ikitərəfli birləşmələr digər elementlərlə birləşərək qeyri-üzvi birləşmələr- oksidlərin ayrı bir sinfinə birləşdirilmişdir. Oksigen hər iki metal və qeyri-metal ilə kimyəvi birləşmələr yarada bilər.

Laboratoriyalarda əldə etmək haqqında danışaq.

Kimyəvi vasitələrlə, oksigen suyun elektrolizi, potasyum permanganat, hidrogen peroksid, bertalaq tuzu, aktiv metal nitrat və ağır metal oksidlərinin parçalanması ilə əldə edilə bilər. Bu üsulların hər biri üçün reaksiya tənliklərini nəzərdən keçirin.

1. Suyun elektrolizi:

2H2O = 2H2 + O2

2. Katalizatorlar ilə potasyum permanganat (manqan) parçalanması:

KMnO ₄ = K ₂ MnO ₄ + KMnO ₂ + O ₂

3. Bertolet tuzu parçalanması:

2KClO ₃ = 2KCl + 3 O ₂

4. Hidrogen peroksidin (hidrogen peroksid) parçalanması:

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. Ağır metal oksidlərinin (məsələn, civə oksid) parçalanması:

2HgO = 2Hg + O2

6. Aktiv metal nitratların (məsələn, sodyum nitrat) parçalanması:

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Oxygen tətbiqi

Kimyəvi xüsusiyyətləri bitirdik. İndi insan həyatında oksigen istifadə haqqında danışmaq vaxtıdır. Elektrik və istilik stansiyalarında yanacaqların yanması üçün tələb olunur. Dəmir və qırıntıdan polad, qaynaq və metal kəsmə üçün istifadə olunur. Oxygen, yanğınsöndürənlərin maskaları, dəmir filizləri üçün, qara və əlvan metalurqiyada və hətta partlayıcı istehsalında istifadə olunur. Qida sənayesində də oksigen E948 qida maddəsi kimi tanınır. Göründüyü kimi, istifadə olunmayan bir sənaye yoxdur, lakin tibbdə ən vacib rol oynayır. Orada "oksigen tibb" adlanır. Oksigenin istifadəyə uyğun olması üçün əvvəlcədən sıxılmışdır. Oksigenin fiziki xüsusiyyətləri onu sıxışdırmaq mümkün olmasına kömək edir. Bu formada bunlara bənzər silindrlər içərisində saxlanılır.

Xəstənin bədəndəki həyati prosesləri, habelə müəyyən xəstəliklərin müalicəsində: sıxma və mədə-bağırsaq patologiyalarının müalicəsində sıx baxım və avadanlıqlarda istifadə olunur. Onun köməyi ilə həkimlər hər gün bir çox insanı xilas edirlər. Oksigenin kimyəvi və fiziki xüsusiyyətləri o qədər geniş şəkildə istifadə olunmasına kömək edir.