Kükürd fiziki və kimyəvi xassələri

Kükürd - təbiət kimyəvi element olduqca ümumi (yer qabığının XVI məzmunu və altıncı - Təbii sularda). doğma kükürd (pulsuz dövlət element) və onun əlaqələri də var.

təbiət Kükürd

ən əhəmiyyətli təbii kükürd mineralları dəmir pirit, sfalerit, galena, zincifre, STIBNITE adlandırmaq olar arasında. okeanlar şəklində əsasən olan kalsium sulfat, maqnezium və təbii suların natrium səbəb möhkəmlik.

Necə kükürd əldə etmək olar?

müxtəlif üsullarla istehsal kükürd filiz hasilatı. kükürd əsas metodu situ birbaşa əritmə edir.

Open mədən metodu sulfat filizi əhatə tullantıların rock qat aradan qaldırılması, ekskavatorlar istifadə edir. Onların seroplavilny bitki yönəlmiş filiz tikişi bursts sarsıdıcı sonra.

sənaye, kükürd emalı da, ərimə üçün soba proseslərin bir byproduct kimi əldə edilir. böyük miqdarda təbii qaz istifadə olunan avadanlıqların divarları yatırılır hasilatı olan (kükürd dioksid və ya hidrogen sulfidin şəklində) edir. kükürd olan tələyə qaz müxtəlif məhsulların istehsalı üçün xammal kimi gözəl kimya sənayesində istifadə olunur.

Bu material təbii və kükürd dioksid hazırlanmış ola bilər. Bunu etmək üçün, metodu Claus istifadə edin. Bu kükürd deqazasiya var olan "kükürd zibilxanaların" tətbiqi ibarətdir. nəticə geniş asfalt istehsalında istifadə olunur redaktə kükürd var.

Əsas allotropic dəyişiklik kükürd

Kükürd xas allotrop. allotropic dəyişikliklər sayda. Ən məşhur orthorhombic (kristal), monoclinic (iynə) və plastik kükürd var. İlk iki dəyişiklik sabit, bərkimə zamanı üçüncü bir romb çevrilir.

kükürd xarakterizə fiziki xassələri

orthorhombic (α-S) və monoclinic (β-S) molekulları tək covalent istiqrazlar ilə qapalı loop bağlıdır 8 kükürd atomu, dəyişikliklər ehtiva edir.

Normal şərtlərdə kükürd bir romb dəyişiklik var. Bu 2,07 g / sm ³ sıxlığı ilə möhkəm sarı kristal ^var. Bu 113 ° C. əriyir Monoclinic kükürd sıxlığı / sm ^3, ərimə temperaturu 119,3 ° C 1.96 g edir

həcmi kükürd artır ərimə və 160 ° C qəhvəyi çevrilir və C. haqqında 190 ° çatdıqda bir qatı qəhvəyi kütləvi çevrilir sarı maye olur sonra kükürd özlülük azalır bu dəyər yuxarıda temperaturda. təxminən 300 ° C yenidən maye axa bilən dövlət olur. istilik prosesində artan temperatur artan zəncirvari uzunluğu, kükürd polimerləşirlər çünki bu. 190 ° C-dən temperatur dəyəri polimerləşdirilmiş ədəd məhv olduqda.

təbii birdəfəlik kükürd qondarma silindrik crucibles formalaşır əriməsi kükürd soyutma sonra - böyük ölçüləri romb kristalları qismən ilə octahedrons bir təhrif forma olan kənarları və ya guşələrindən "kəsmək".

göyərmiş material (soyuq su istifadə edərək, məsələn) quenching məruz, bu, plastik kükürd əldə etmək mümkündür, g / sm ³ 2.046 sıxlığı ilə möhkəm rubbery kütləvi qəhvəyi və ya tünd qırmızı rəng ^edir. orthorhombic və monoclinic fərqli olaraq, bu modifikasiya, qeyri-sabitdir. Tədricən (bir neçə saat ərzində), bu, sarı rəng dəyişir kövrək olur və bir romb çevrilir.

kükürd buxar dondurma zaman (çox isti) maye azot formaları aşağıda olan dərəcələrdə minus 80 ° C. sabit olan modifikasiyası, purpurea

sulu orta praktiki həlledilməz kükürd var. Lakin üzvi həlledicilər yaxşı solubility ilə səciyyələnir. elektrik və istilik Poor dirijor.

kükürd qaynama nöqtəsi 444,6 ° C əsasən tarazlıq meydana gəlməsinə və nəticədə sonrakı istilik sonra ayırmaq S ₈ molekulların ibarət narıncı-sarı tin azad müşayiət prosesi qaynar S _{6 formaları,} S ₄ və S _2. qızğın böyük molekulları decomposes və cüt mahiyyətcə S ibarət 900 dərəcə yuxarıda temperaturda zaman Əlavə ₂ molekulları 1500 ° C atomları daxil _ayırmaq

Nə kükürd kimyəvi xassələri vardır?

Kükürd tipik qeyri-metal deyil. Kimyəvi aktiv. Oksidləşmə - kükürd azaldılması xassələri elementləri bir plüralizmi ilə bağlı göstərilir. qızdırılıb zaman, o, asanlıqla metal filizlərinin onun məcburi varlığı izah demək olar ki, bütün elementləri ilə bağlı ola bilər. istisna Pt, Au mən _2, N ₂ və nadir qazlar. kükürd birləşmələri büruzə oksidləşmə, -2, +4, +6.

Properties kükürd və oksigen onun yanma hava səbəb olur. Bu qarşılıqlı nəticə kükürtlü və kükürd turşuları istehsal etmək üçün istifadə anhidrid kükürd dioksid (SO ₂₎ və kükürd (SO ₃₎ formalaşdırılmasıdır.

otaq temperaturunda, kükürd azaldılması xassələri yalnız təşkil reaksiya flüor münasibətdə özünü olunur kükürd hexafluoride :

• S + 3F ₂ = SF _6.

istilik sonra (a əriməsi ilə) xlor, fosfor, silisium, karbon ilə reaksiya olunur. hidrogen ilə reaksiyalar hidrogen əlavə formaları ümumi formula H ₂ S _H. birləşdirilmiş sulfane sulfid

Oksidləşdirici xassələri metallar ilə reaksiya kükürd müşahidə. Bəzi hallarda, bir çox böyük reaksiya müşahidə edə bilərsiniz. metal formalaşır sulfidləri (kükürd birləşmələri) və polysulfides (mnogosernistye metallar) qarşılıqlı.

Uzun istilik zağlı orada güclü turşuları, oksidant mənbəyidir ilə reaksiya.

Next, əsas xassələri nəzərə kükürd birləşmələri.

kükürd dioksid

də kükürd dioksid və Kükürtlü anhidridi adlandırılacaq Kükürd oksid (IV), kəskin boğucu qoxu ilə qaz (rəngsiz) təşkil edir. Bu otaq temperaturunda təzyiq altında maye üçün çalışır. SO ₂ acidic oksid edir. Bu yaxşı su solubility ilə səciyyələnir. Bu yalnız suda həll mövcud olan zəif, qeyri-sabit kükürtlü turşusu yaradır. qələvi sulfites ilə kükürd dioksid reaksiya meydana gətirdi.

Bu olduqca yüksək kimyəvi fəaliyyəti var. Ən bariz kükürd oksidi (IV) kimyəvi azaldılması xassələri vardır. Belə reaksiyalar kükürd oksidləşmə dərəcəsi artması ilə müşayiət olunur.

Oksidləşdirici kimyəvi xassələri güclü azaldılması agentləri (məsələn, karbon qazı) iştirakı ilə kükürd oksidi göstərdi.

kükürd trioksid

Kükürd trioksid (kükürd dioksid) - yüksək oksid kükürd (VI) edir. Normal şərtlərdə bir boğucu iy olan rəngsiz uçucu maye. Bu 16.9 dərəcə aşağı temperatur dəyərlər dondurmaq çalışır. Bu halda, bərk kükürd trioksid müxtəlif kristal dəyişikliklər bir qarışıq. High kükürd oksid hygroscopic xassələri nəmli hava şəraitində onun "dymlenie" səbəb olur. Nəticədə, sulfat turşusu droplets formalaşması.

hidrogen-sulfid

Hidrogen sulfid hidrogen və kükürd bir ikili kimyəvi mürəkkəb deyil. H ₂ S - şirin dad və çürük yumurta qoxusu var xarakterik xüsusiyyətləri olan bir zəhərli rəngsiz qaz var. Bu minus 86 ° C temperaturda əriyir və -60 ° C sonunda Termal qeyri-sabit. temperaturda daha yüksək 400 ° C S və H ₂ hidrogen sulfidin parçalanma səbəb _{qiymətləndirir.} Bu etanol yaxşı solubility ilə səciyyələnir. su zəif eriyen. su ləğv nəticəsində hidrogen sulfid zəif turşusu təşkil edir. Hidrogen sulfid güclü azaldılması agent edir.

Alışqan. onun yanma hava mavi alov müşahidə edə bilərsiniz. yüksək konsentrasiyaları çox metallar ilə reaksiya bilər.

küfr turşusu

Sulfat turşusu (H ₂ SO ₄₎ müxtəlif konsentrasiyaları və təmizlik ola bilər. susuz dövlət heç bir iy olan bir rəngsiz yağlı maye.

maddə əriyib olan temperatur 10 ° C var Qaynama nöqtəsi 296 ° C. edir su eriyen. sulfat həll zaman turşusu nəmləndirir istilik böyük məbləği ilə formalaşır. 760 mm Hg bir təzyiq məhlulları qaynama nöqtəsi. Art. daha çox 100 ° C. qaynama nöqtəsi artırılması turşusu konsentrasiyası artan ilə baş verir.

maddi turşu xassələri ilə qarşılıqlı görünür əsas oksidləri və əsasları. H ₂ SO ₄ beləliklə suda həll olan ən sulfat (duzları orta) və hydrosulfates (acidic duz) kimi təşkil edə bilər, bir diacid edir.

Bu, ən aydın reduksiya reaksiyalarında xassələri sulfat turşusu özünü göstərir. Bu onunla bağlıdır ki, H ₂ tərkibi kükürd oksidləşmə ən yüksək dərəcədə SO ₄ (6). Buna misal olaraq sulfat turşusu oksidləşmə xassələri təzahürləri mis ilə reaksiya ilə nəticələnə bilər:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Kükürd: faydalı xassələri

Kükürd orqanizmlərin üçün mühüm bir iz element var. Bu amin turşuları (metionin və sistein), fermentlər və vitaminlər bir hissəsidir. Bu element protein ali strukturunun formalaşmasında iştirak edir. zülal olan kimyəvi bağlı kükürd miqdarı 0,8-dan 2,4% çəki edir. insan bədənində element məzmunu çəkisi 1 kq (kükürd yəni təxminən 0,2%) təxminən 2 qram edir.

iz element faydalı xüsusiyyətləri küçümsenemez. qan protoplasm qorunması, kükürd zərərli bakteriyalara qarşı mübarizədə bədən fəal köməkçidir. Bu bir element onun adekvat səviyyədə saxlamaq üçün kömək edir, laxtalanma məbləği asılıdır. Kükürd də orqan tərəfindən istehsal öd konsentrasiyası normal səviyyədə saxlanılması rol oynayır.

dəri, saç və dırnaqları sağlamlığı qorumaq üçün tamamilə zəruridir, çünki "Beauty mineral" tez-tez adlanır. Kükürd ətraf mühitə mənfi təsir müxtəlif növ qarşı bədənin müdafiə xas imkanı. Bu qocalma prosesi aşağı yavaş kömək edir. Kükürd cari ekoloji vəziyyət verilmiş, toksinlerin orqanı təmizləyir və indi xüsusilə vacibdir radiasiya, qoruyur.

bədəndə iz elementləri kifayət qədər miqdarda toksinlerin yoxsul aradan qaldırılması, aşağı toxunulmazlıq və dirilik gətirib çıxara bilər.

Kükürd - bakterial fotosintez iştirakçısı. hidrogen mənbəyi - Bu bacteriochlorophyll və hidrogen sulfidin bir hissəsidir.

Sera: xassələri və sənaye applications

ən geniş istifadə kükürd ilə sulfat turşusu istehsal edir. Ayrıca, bu material xassələri kənd təsərrüfatı və hətta dərman (kolloid kükürd) bir fungisid kimi rezin vulkanlaşdırma üçün istifadə, imkan verir. Bundan başqa, kükürd oyunları və pirotexnika əsərləri istehsalı üçün istifadə olunur, bu əsərlərdən serobitumnyh seroasfalta edilməsi üçün bir hissəsidir.